H2S + FeCl3 → S + FeCl2 + HCl | H2S ra S | FeCl3 ra FeCl2

Phản ứng H₂S + FeCl₃ hay H₂S ra S hoặc FeCl₃ ra FeCl₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về H₂S có lời giải, mời các bạn đón xem:

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃ nhạt dần và xuất hiện kết tủa vàng S

Bạn có biết

Khí H₂S thường có trong khí núi lửa hoặc sinh ra từ các chất protein bị thối rữa trong quá trình phân hủy một số loại chất hữu cơ trong các hầm kín, đường ống nước rác, giếng sâu, …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. không hiện tượng gì

B. kết tủa trắng hóa nâu

C. xuất hiện kết tủa đen

D. có kết tủa vàng

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

⇒ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu vàng.

Ví dụ 2: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch FeCl₃

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Có thể nhận biết H₂S và CO₂ bằng cách sục qua dung dịch FeCl₃. Vì chỉ có H₂S phản ứng.

Phương trình hóa học:

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

Ví dụ 3: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂

B. CO₂

C. H₂

D. H₂S

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Khí H₂S có khả năng làm mất nàu dung dịch nước brom.

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O