Mn + H2SO4(loãng) → MnSO4 + H2 | Mn ra MnSO4 | H2SO4 ra MnSO4

Phản ứng Mn + H₂SO₄(loãng) hay Mn ra MnSO₄ hoặc H₂SO₄(loãng) ra MnSO₄ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch H₂SO₄(loãng)

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan 54,15g hỗn hợp 3 kim loại Mn, Fe, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 8,96 lít khí H₂, 32g chất rắn Y, và dung dịch Z . Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được khối lượng muối là :

A. 60,55g     B. 60g

C. 45,5g     D. 50,5g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt x = n_Mn mol ; y = n_Fe mol

Ta có m_Mn + m_Fe = 54,15 – 32 = 22,15 g ; n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Mn + H₂SO_4(loãng) → MnSO₄ + H₂

x mol → x x mol

Fe + H₂SO_4(loãng) → FeSO₄ + H₂

y mol → y y mol

⇒ m_Z = 0,25.151 + 0,15.152 = 60,55g

Ví dụ 2: Cấu hình e nào dưới đây đúng với Mn

A. [Ar] 4s²3d⁵     B. [Ar] 4s¹3d⁶

C. [Ar] 4s²3d⁴     D. [Ar]3d⁷

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 16,5 g mangan vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được V lít H2 đktc. Giá trị của V là :

A. 3,36 l     B. 4,48 l

C. 6,72 l     D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Mn + H₂SO_{4 (loãng)} → MnSO₄ + H₂

Ta có n_Mn = 16,5/55 = 0,3 mol

Theo phương trình: n_H2 = n_Mn = 0,3 mol ⇒ V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Mn + O₂ → MnO₂
• 2Mn + O₂ → 2MnO
• Mn + Cl₂ → MnCl₂
• Mn + I₂ → MnI₂
• Mn + Br₂ → MnBr₂
• Mn + S → MnS
• 3Mn + N₂ → Mn₃N₂
• Mn + F₂ → MnF₂
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al
• Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂
• Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑
• Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂
• 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂
• Mn + H₂S → MnS + H₂
• 2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• MnO₂ + 4HCl _đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄