NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2+ H2O | NaOH ra NaCrO2 | Cr(OH)3 ra NaCrO2

Phản ứng NaOH + Cr(OH)₃ hay NaOH ra NaCrO₂ hoặc Cr(OH)₃ ra NaCrO₂ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaOH có lời giải, mời các bạn đón xem:

NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O

1. Phương trình phản ứng Cr(OH)₃ tác dụng với NaOH

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng của phản ứng Cr(OH)₃ tác dụng với NaOH

- Kết tủa Cr(OH)₃ tan dần tạo thành dung dịch.

3. Cách tiến hành phản ứng Cr(OH)₃ tác dụng với NaOH

- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa Cr(OH)₃.

4. Cách viết phương trình ion thu gọn của phản ứng Cr(OH)₃ tác dụng với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách: chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí để nguyên dưới dạng phân tử:

$Cr{\left(OH\right)}_3+N{a}^{+}+O{H}^{-}\to N{a}^{+}+Cr{O}_2^{-}+2H_{2}O$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách lược bỏ đi các ion giống nhau ở cả hai vế:

$Cr{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\to Cr{O}_2^{-}+2H_{2}O$

5. Mở rộng về Crom(III) hiđroxit (Cr(OH)₃)

- Là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước.

- Crom(III) hiđroxit là một hiđroxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm. Ví dụ:

          Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

          Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Chú ý: Vì ở trạng thái số oxi hóa trung gian, ion Cr³⁺ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ). Ví dụ:

          2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

          2CrO₂^- + 3Br₂ + 8OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂                     B. Cr₂O₃               C. Cr(OH)₃                     D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Câu 2: Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl₃ thì thu được 10,3 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl₃ là:

A. 1,00M              B. 1,25M              C. 1,20M              D. 1,40M

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi số mol CrCl₃ là x (mol)

n_NaOH = 0,4 mol; $n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$= 0,1 mol

$\begin{array}{l}CrC{l}_3+3NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_3+3NaCl\\ x 3x x 3xmol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaCr{O}_2+2H_{2}O\\ \mathrm{0,4}-3x \mathrm{0,4}-3x \end{array}$

$n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$_dư = x – (0,4 – 3x) = 0,1

→ x = 0,125

$C_{MCrC{l}_3}$= 1,25M

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2CrO₃ + 2NH₃ $\stackrel{t°}{\to }$ Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C $\stackrel{t°}{\to }$ 2Cr₂O₃+ 3CO₂.

C. 4CrO₃ + C₂H₅OH $\stackrel{t°}{\to }$ 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

D. 2CrO₃ + SO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ Cr₂O₇ + SO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CrO₃ là chất có tính oxi hóa mạnh nên không phản ứng với SO₃

Câu 4: Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

A. NaCrO₂, NaCl, H₂O.                                         B. Na₂CrO₄, NaClO, H₂O.

C. NaCrO₂, NaCl, NaClO, H₂O.                            D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình phản ứng

3Cl₂ + 2CrCl₃ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

Câu 5: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với một hỗn hợp gồm 8,1 gam Al và 15,2 gam Cr₂O₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thấy thoát ra 5,04 lít H₂ (đktc). Khối lượng crom thu được là

A. 5,2 gam                      B. 10,4 gam                    C. 8,32 gam                    D. 7,8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 5,04 : 22,4 = 0,025 mol

n_{Al ban đầu} = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$_{ban đầu} = 0,1 mol

Hỗn hợp X phản ứng với NaOH tạo khí H₂ → Al dư

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_{Al dư} = 0,15 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,3} \mathrm{0,1} mol\\ \left(\mathrm{0,3}–\mathrm{0,15}\right) \to \mathrm{0,15} mol\end{array}$

→ m_Cr = 0,15.52 = 7,8 gam.

Câu 6: Nung nóng 1,0 mol CrO₃ ở 420^oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O₂. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 80%, thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 11,20 lít                     B. 16,80 lít                     C. 26,88 lít                     D. 13,44 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l}4Cr{O}_3 \stackrel{420°C}{\to }2C{r}_2{O}_3+3O_2\\ 1 \mathrm{0,75} mol\end{array}$

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.

Câu 7: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là:

A. 1,03 gam          B. 2,06 gam          C. 1,72 gam          D. 0,86 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{l}CrC{l}_2+2NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_{2\downarrow }+2NaCl\\ \mathrm{0,01} \mathrm{0,02} \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}4Cr{\left(OH\right)}_{2\downarrow }+O_2+2H_{2}O\to 4Cr{{\left(OH\right)}_3}_{\downarrow }\\ \mathrm{0,01} \mathrm{0,01} mol\end{array}$

Khối lượng kết tủa cuối cùng là: m = 0,01.103 = 1,03 gam.

Câu 8: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.
B. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.
C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì CrO và Cr(OH)₂ không phải hợp chất lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì có cân bằng Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 9: Cho phản ứng:

${\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}KI\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\stackrel{}{\to }{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Cr}}_{\text{2}}{{\text{(SO}}_{\text{4}}\text{)}}_{\text{3}}{\text{\hspace{0.17em} +\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}I}}_{\text{2}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}H}}_{\text{2}}\text{O}$

Hệ số của các chất khi cân bằng lần lượt là

A. 1, 6, 7, 1, 4, 3, 7.     

B. 2, 6, 7, 2, 3, 3, 7.     

C. 1, 3, 7, 1, 4, 3, 7.     

D. 1, 6, 7, 1, 3, 3, 7.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}6\text{KI\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}7{\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\stackrel{}{\to }{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Cr}}_{\text{2}}{{\text{(SO}}_{\text{4}}\text{)}}_{\text{3}}\text{\hspace{0.17em} +\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}4{\text{K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}3{\text{I}}_{\text{2}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}7{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

Câu 10: Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28 gam một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là

A. 0,78 gam                    B. 1,56 gam                   

C. 1,74 gam                    D. 1,19 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

4Cr + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Cr₂O₃

$n_{Cr}=2n_{C{r}_2{O}_3}=\frac{\mathrm{2,28}}{152}=\mathrm{0,015}mol$

→ m_Cr = 0,015.52 = 0,78 gam.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + CO₂ → NaHCO₃
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + SO₂ → NaHSO₃
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O