S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O | S ra H2SO4 | HNO3 ra NO2

Phản ứng S + HNO₃ hay S ra H₂SO₄ hoặc HNO₃ ra NO₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về S có lời giải, mời các bạn đón xem:

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ, HNO₃ đặc.

Cách thực hiện phản ứng

Đun nóng S với dung dịch HNO₃ đặc, dư.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Chất rắn màu vàng tan dần và xuất hiện khí màu nâu làm sủi bọt khí.

Bạn có biết

S thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc, …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình sau:

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂↑ + H₂O

A. 7

B. 9

C. 16

D. 15

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O

Tổng hệ số của các chất là: 1 + 6 + 1 + 6 + 2 = 16

Ví dụ 2: Đun nóng S với dung dịch HNO₃ đặc dư thu được khí X. Khí X là:

A. NO

B. NO₂

C. N₂

D. SO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O

⇒ Khí X là NO₂.

Ví dụ 3: Đun nóng 3,2 gam S với dung dịch HNO₃ đặc dư thu được V lít khí ở đktc. Giá trị V là

A. 13,44

B. 2,24

C. 4,48

D. 3,36

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: n_S = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

⇒ $n_{{\mathrm{NO}}_2}$ = 6n_S = 6.0,1 = 0,6 mol

⇒ $V_{{\mathrm{NO}}_2}$ = 0,6. 22,4 = 13,44 lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O