ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 ↓ + NaCl | ZnCl2 ra Zn(OH)2 | ZnCl2 ra NaCl | NaOH ra Zn(OH)2

Phản ứng ZnCl₂ + NaOH hay ZnCl₂ ra Zn(OH)₂ hoặc ZnCl₂ ra NaCl hoặc NaOH ra Zn(OH)₂ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaOH có lời giải, mời các bạn đón xem:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có kết tủa trắng xuất hiện.

Bạn có biết

- Nếu NaOH dư, kết tủa Zn(OH)₂ sẽ tan theo PTHH

2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_2(dd) + 2H₂O

- Các dung dịch muối kẽm khác cũng có phản ứng với NaOH tương tự ZnCl₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hiện tượng thu được khi nhỏ từ từ NaOH đến dư vào dung dịch ZnCl₂ là

A. có kết tủa keo trắng xuất hiện.

B. xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan.

C. xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl

NaOH dư, kết tủa Zn(OH)₂ tan theo PTHH: 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_2(dd) + 2H₂O

Đáp án B.

Ví dụ 2:

Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl₂ 0,1M thu được 1,485g kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V là

A. 1 lít    B. 0,5 lít    C. 0,3 lít    D. 0,7 lít

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Zn2+ = 0,02 mol; n ↓ = 0,015 mol

Do n ↓ < n_Zn2+ mà cần tính giá trị nhỏ nhất của V có nghĩa là cần tính số mol nhỏ nhất của OH-.

Vậy n_OH- = 2. n ↓ = 0,03 mol nên V = 0,3 lít.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 400 ml dung dịch ZnCl₂ 0,1M thu được 2,97g kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,6 lít và 1 lít   B. 0,6 lít và 0,15 lít   C. 0,45 lít và 1 lít   D. 0,5 lít và 1 lít

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Zn2+ = 0,04 mol; n ↓ = 0,03 mol do n ↓ < n_Zn2+ nên có 2 khả năng:

+ Khả năng 1: Nếu n_Zn2+ dư thì n_OH- = 2.n ↓ = 0,06 mol. Vậy V = 0,6 lít.

+ Khả năng 2: Nếu n_Zn2+ hết thì n_OH- = 4.n_Zn2+ - 2.n ↓ = 0,1 mol. Vậy V = 1 lít.

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + CO₂ → NaHCO₃
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + SO₂ → NaHSO₃
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O