Cho m g hỗn hợp X gồm Fe, Feo ( biết O chiếm 12,5% khối lượng X ) tác dụng với HCl dư thu được 12,7 g muối và V l H2(đktc) . Tính V

Để tính V, ta cần xác định số mol H2 được sinh ra trong phản ứng. Ta có phương trình phản ứng giữa Fe (hoặc FeO) và HCl như sau: Fe (hoặc FeO) + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo đó, mỗi mol Fe (hoặc FeO) tác dụng với 2 mol HCl sẽ sinh ra 1 mol H2. Đầu tiên, ta cần tính số mol muối FeCl2 thu được: n(FeCl2) = m(FeCl2) / MM(FeCl2) = 12,7 / (55,85 + 2x35,45) = 0,1 mol Do đó, số mol H2 sinh ra cũng bằng 0,1 mol. Tiếp theo, ta tính khối lượng hỗn hợp X: m(Fe) = m(X) - m(O) = m(X) - 0,125m(X) = 0,875m(X) Mà m(X) = m(Fe) + m(FeO), suy ra: m(FeO) = m(X) - m(Fe) = 0,125m(X) Số mol Fe và FeO trong hỗn hợp X lần lượt là: n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 0,875m(X) / 55,85 n(FeO) = m(FeO) / MM(FeO) = 0,125m(X) / (55,85 + 16) Theo phương trình phản ứng, ta có: n(Fe) = n(H2) / 1 n(FeO) = n(H2) / 1 Vậy tổng số mol Fe và FeO trong hỗn hợp X là: n(Fe) + n(FeO) = 2n(H2) = 0,2 mol Từ đó, ta tính được khối lượng hỗn hợp X: m(X) = (n(Fe) + n(FeO)) * (55,85 + 16) = 0,2 * 71,85 = 14,37 g Cuối cùng, ta tính thể tích H2 (đktc) sinh ra: V = n(H2) * 22,4 = 0,1 * 22,4 = 2,24 L Vậy thể tích H2 (đktc) sinh ra là 2,24 L.