sợ sánh độ phân cực trong các liên kết:h2,hf,cl20,nh3

Question

CLBĐCMCM · Accepted Answer

Để so sánh độ phân cực của các liên kết H₂, HF, Cl₂, NH₃, ta cần xem xét hiệu độ âm điện ($\Delta EN$) giữa các nguyên tử: H₂ (0), HF ($\approx 1.9$), Cl₂ (0), NH₃ ($\approx 0.94$), cho thấy HF phân cực mạnh nhất, H₂ và Cl₂ không phân cực (tinh khiết), còn NH₃ phân cực vừa phải (dạng liên kết N-H). 1. Độ âm điện (Electronegativity) H: 2.20F: 3.98Cl: 3.16N: 3.04 2. Tính toán Hiệu độ âm điện (ΔEN) H₂: $|2.20-2.20|=0$ (Liên kết cộng hóa trị không phân cực)Cl₂: $|3.16-3.16|=0$ (Liên kết cộng hóa trị không phân cực)HF: $|3.98-2.20|=1.98$ (Liên kết cộng hóa trị có cực mạnh)NH₃: $|3.04-2.20|=0.84$ (Liên kết cộng hóa trị có cực)

Timi · Answer

Để so sánh độ phân cực trong các liên kết H₂, HF, Cl₂O và NH₃, trước tiên, chúng ta cần hiểu về độ phân cực và các yếu tố ảnh hưởng đến nó.

Độ phân cực của liên kết phụ thuộc vào sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tố liên kết với nhau. Độ âm điện là khả năng của một nguyên tử trong một phân tử để hút electron.

1. **H₂ (Hydrogen)**: Liên kết giữa hai nguyên tử hydro có cùng độ âm điện (0, 2), vì vậy liên kết này không có độ phân cực.

2. **HF (Hydrogen Fluoride)**: Trong liên kết này, hydro (độ âm điện = 2,1) và flo (độ âm điện = 4,0) có sự khác biệt lớn về độ âm điện (1,9), do đó HF có độ phân cực cao.

3. **Cl₂O (Chlorine Dioxide)**: Trong Cl₂O, clo (độ âm điện = 3,0) và oxy (độ âm điện = 3,5) có sự khác biệt về độ âm điện là 0,5. Vì vậy, liên kết giữa clo và oxy có độ phân cực nhưng không cao như HF.

4. **NH₃ (Ammonia)**: Trong NH₃, nitơ (độ âm điện = 3,0) và hydro (độ âm điện = 2,1) có sự khác biệt 0,9, tạo ra độ phân cực trung bình. NH₃ cũng có cấu trúc hình chóp, làm cho độ phân cực tổng thể cao hơn.

Tóm lại, độ phân cực của các liên kết từ thấp đến cao là:

- H₂ (không phân cực)
- Cl₂O (phân cực thấp)
- NH₃ (phân cực trung bình)
- HF (phân cực cao)

Hy vọng giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về độ phân cực của các liên kết này!