Giải giúp mình với

**PHẦN III: TỰ LUẬN DẠNG 1: GIẢI THÍCH SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION** **Câu 1:** Cho $K(Z=19)$ và $F(Z=9)$. Giải thích sự hình thành liên kết ion giữa K và F. Đầu tiên, nguyên tố Kali (K) có số hiệu nguyên tử 19, có cấu hình electron là $[Ar] 4s^1$. Kali thuộc nhóm IA, có 1 electron ở lớp ngoài cùng và dễ dàng nhường electron này để trở thành ion dương $K^+$. Nguyên tố Flo (F) có số hiệu nguyên tử 9, có cấu hình electron là $[He] 2s^2 2p^5$. Flo thuộc nhóm VIIA, cần 1 electron để hoàn thành lớp electron ngoài cùng và trở thành ion âm $F^-$. Khi K nhường electron cho F, K trở thành $K^+$ và F trở thành $F^-$. Sự khác biệt về điện tích giữa hai ion này (một dương và một âm) tạo nên lực hút ion, từ đó hình thành liên kết ion giữa K và F. **Câu 2:** Cho $Al(Z=13)$ và $O(Z=8)$. Giải thích sự hình thành liên kết ion giữa Al và O. Nhôm (Al) có số hiệu nguyên tử 13, có cấu hình electron là $[Ne] 3s^2 3p^1$. Nhôm có 3 electron ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhường 3 electron để trở thành ion dương $Al^{3+}$. Oxy (O) có số hiệu nguyên tử 8, có cấu hình electron là $[He] 2s^2 2p^4$. Oxy cần 2 electron để hoàn thành lớp electron ngoài cùng và trở thành ion âm $O^{2-}$. Khi Al nhường 3 electron, Al trở thành $Al^{3+}$, còn O nhận 2 electron để trở thành $O^{2-}$. Các ion $Al^{3+}$ và $O^{2-}$ tạo nên lực hút ion mạnh, hình thành liên kết ion trong hợp chất Al$_2$O$_3$. **Câu 3:** Cho $Mg(Z=12)$ và $Cl(Z=17)$. Giải thích sự hình thành liên kết ion trong magnesium chloride. Magnesium (Mg) có số hiệu nguyên tử 12, với cấu hình electron $[Ne] 3s^2$. Mg dễ dàng nhường 2 electron để trở thành ion dương $Mg^{2+}$. Clor (Cl) có số hiệu nguyên tử 17, có cấu hình electron $[Ne] 3s^2 3p^5$. Cl cần 1 electron để hoàn thành lớp ngoài cùng và trở thành ion âm $Cl^-$. Trong hợp chất MgCl$_2$, Mg nhường 2 electron cho 2 nguyên tử Cl, tạo ra $Mg^{2+}$ và 2 ion $Cl^-$. Lực hút giữa các ion dương và âm này hình thành liên kết ion trong magnesium chloride. **Câu 4:** Giải thích sự hình thành liên kết ion giữa Ca(IIA) và F(VIIA). Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, cấu hình electron $[Ar] 4s^2$. Canxi dễ dàng nhường 2 electron để trở thành ion dương $Ca^{2+}$. Flo (F) có số hiệu nguyên tử 9, cấu hình electron $[He] 2s^2 2p^5$. Flo cần 1 electron để trở thành ion âm $F^-$. Khi Ca nhường 2 electron cho 2 nguyên tử F, Ca trở thành $Ca^{2+}$ và mỗi nguyên tử F trở thành $F^-$. Lực hút ion giữa $Ca^{2+}$ và $F^-$ tạo nên liên kết ion trong hợp chất CaF$_2$. **Câu 5:** Giải thích sự hình thành liên kết ion trong sodium oxide $(Na_2O)$. Natri (Na) có số hiệu nguyên tử 11, với cấu hình electron $[Ne] 3s^1$. Natri dễ dàng nhường 1 electron để trở thành ion dương $Na^+$. Oxy (O) có số hiệu nguyên tử 8, với cấu hình electron $[He] 2s^2 2p^4$. Oxy cần 2 electron để trở thành ion âm $O^{2-}$. Trong hợp chất Na$_2$O, 2 nguyên tử Na sẽ nhường 1 electron cho O, tạo thành 2 ion $Na^+$ và 1 ion $O^{2-}$. Lực hút giữa các ion này tạo nên liên kết ion trong sodium oxide. --- **DẠNG 2: CTe; CT Lewis; CTCT** **Câu 1:** 1. $Cl_2$: $Cl$ là nguyên tố phi kim, có 7 electron lớp ngoài cùng. Mỗi nguyên tử Cl chia sẻ 1 electron với nhau để tạo thành liên kết cộng hóa trị, do đó cấu trúc Lewis là: ``` Cl : Cl ``` 2. $N_2$: Hai nguyên tử N chia sẻ 3 electron để tạo thành liên kết ba, cấu trúc Lewis: ``` N ≡ N ``` 3. $O_2$: Hai nguyên tử O chia sẻ 2 electron để tạo thành liên kết đôi: ``` O = O ``` 4. $HCN$: Cấu trúc Lewis là: ``` H - C ≡ N ``` 5. $H_2O$: Cấu trúc Lewis là: ``` O / \ H H ``` 6. $CO_2$: Cấu trúc Lewis là: ``` O = C = O ``` 7. $SiF_4$: Cấu trúc Lewis là: ``` F | F - Si - F | F ``` 8. $C_2H_4$: Cấu trúc Lewis là: ``` H H \ / C = C / \ H H ``` 9. $H_2S$: Cấu trúc Lewis là: ``` H | H - S ``` 10. $PCl_3$: Cấu trúc Lewis là: ``` Cl | Cl - P - Cl ``` 11. $SiO_2$: Cấu trúc Lewis: ``` O = Si = O ``` 12. $C_2H_2$: Cấu trúc Lewis là: ``` H - C ≡ C - H ``` **Câu 2:** 1. CO: Cấu trúc Lewis là: ``` C ≡ O ``` 2. $SO_2$: Cấu trúc Lewis là: ``` O = S = O ``` 3. $H_2CO_3$: Cấu trúc Lewis: ``` O || H - C - O - H ``` 4. $HNO_2$: Cấu trúc Lewis: ``` O || H - N - O ``` 5. $HClO_3$: Cấu trúc Lewis: ``` O || Cl - O - H | O ``` 6. $HNO_3$: Cấu trúc Lewis: ``` O || O - N - O - H ``` 7. $H_2SO_4$: Cấu trúc Lewis: ``` O || O - S - O - H ``` 8. $H_3PO_4$: Cấu trúc Lewis: ``` O || O - P - O - H | O ``` Hy vọng những giải thích và cấu trúc trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về liên kết ion và cấu trúc Lewis của các phân tử.