hoá học lớp 10 $C.~1s^22s^22p^4.$ $D.~15=x=1$,Câu 23: lon $O^{2-}$ không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?,A. Ne. B. F. C. Cl'. $D.~Mg^{2+}$,Câu 24: Anion X? có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^6.$ Tổng số electron ở lớp vỏ của $X^{2-}$ là,A. 18. B. 16. C. 9. D. 20.,Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là $1s^22s^22p^4.$ Số electron độc thân của M là,A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.,Câu 26: Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp,,phân lớp nào sau đây?,A. K, s. B. L, p. C. M, p. D. N, d.,Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều,tăng của năng lượng là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Cấu hình electron của nguyên tử Y là,$A.~1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6.$ $B.~1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2.$,$C.~1s^22s^22p^63s^23p^63d^8.$ $D.~1s^22s^22p^63s^23p^63d^6.$,Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $3d^2.$ Tổng số electron của,nguyên tử nguyên tổ X là,A. 18. B. 20. C. 22. D. 24.,Câu 29: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?,$A.~Na^+.$ $B.~Al^{3+}.$ C. Cl . $D.~Fe^{2+}.$,Câu 30: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là,$A.~1s^22s^22p^3.$ $B.~1s^22s^22p^2.$ $C.~1s^22s^22p^1.$ $D.~1s^22s^2.$,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.,Câu 1. Năm 1911,E. Rutherford và các cộng sự đã,dùng các hạt a bắn phá lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh,,quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của các hạt,a. Kết quả thí nghiệm mô phỏng như hình bên.,a) Hầu hết các hạt a đều xuyên thẳng qua lá vàng.,b) Một số hạt rất ít hạt a bị bật ngược trở lại.,c) Nguyên tử có cấu tạo đặc khít.,d) Tâm nguyên tử có chứa một hạt nhân có kích thước,rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.,dưới đây biểu thị kích thước của hạt nhân và kích thước của nguyên tử.,,a) Hạt nhân được tạo nên từ các hạt mang điện tích dương và các hạt không mang điện.,b) Kích thước của nguyên tử lớn hơn rất nhiều lần kích thước của hạt nhân.,c) Hạt nhân có kích thước vô cùng lớn.,Đ Đnờng kính nguyên tửử $=\frac{10^{-10}}{10^{-14}}=10^4$,d),Đường kính hạt nhân,Câu 3. Electron được phát hiện năm 1897 bởi nhà bác học người Anh J.J.Thomson.,a) Electron là hạt mang điện tích âm.,b) Electron có khối lượng $9,109.10^{-28}~kg.$,c) Electron có điện tích là $1,602.10^{-19}(C)$ và khối lượng xấp xỉ 0,00055 (amu).,d) Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.,SGK] Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton.,a) Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

Question

hoá học lớp 10 $C.~1s^22s^22p^4.$ $D.~15=x=1$,Câu 23: lon $O^{2-}$ không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?,A. Ne. B. F. C. Cl'. $D.~Mg^{2+}$,Câu 24: Anion X? có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^6.$ Tổng số electron ở lớp vỏ của $X^{2-}$ là,A. 18. B. 16. C. 9. D. 20.,Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là $1s^22s^22p^4.$ Số electron độc thân của M là,A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.,Câu 26: Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp,,phân lớp nào sau đây?,A. K, s. B. L, p. C. M, p. D. N, d.,Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều,tăng của năng lượng là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Cấu hình electron của nguyên tử Y là,$A.~1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6.$ $B.~1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2.$,$C.~1s^22s^22p^63s^23p^63d^8.$ $D.~1s^22s^22p^63s^23p^63d^6.$,Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $3d^2.$ Tổng số electron của,nguyên tử nguyên tổ X là,A. 18. B. 20. C. 22. D. 24.,Câu 29: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?,$A.~Na^+.$ $B.~Al^{3+}.$ C. Cl . $D.~Fe^{2+}.$,Câu 30: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là,$A.~1s^22s^22p^3.$ $B.~1s^22s^22p^2.$ $C.~1s^22s^22p^1.$ $D.~1s^22s^2.$,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.,Câu 1. Năm 1911,E. Rutherford và các cộng sự đã,dùng các hạt a bắn phá lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh,

,quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của các hạt,a. Kết quả thí nghiệm mô phỏng như hình bên.,a) Hầu hết các hạt a đều xuyên thẳng qua lá vàng.,b) Một số hạt rất ít hạt a bị bật ngược trở lại.,c) Nguyên tử có cấu tạo đặc khít.,d) Tâm nguyên tử có chứa một hạt nhân có kích thước,rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.,dưới đây biểu thị kích thước của hạt nhân và kích thước của nguyên tử.,

,a) Hạt nhân được tạo nên từ các hạt mang điện tích dương và các hạt không mang điện.,b) Kích thước của nguyên tử lớn hơn rất nhiều lần kích thước của hạt nhân.,c) Hạt nhân có kích thước vô cùng lớn.,Đ Đnờng kính nguyên tửử $=\frac{10^{-10}}{10^{-14}}=10^4$,d),Đường kính hạt nhân,Câu 3. Electron được phát hiện năm 1897 bởi nhà bác học người Anh J.J.Thomson.,a) Electron là hạt mang điện tích âm.,b) Electron có khối lượng $9,109.10^{-28}~kg.$,c) Electron có điện tích là $1,602.10^{-19}(C)$ và khối lượng xấp xỉ 0,00055 (amu).,d) Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.,SGK] Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton.,a) Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

Timi · Accepted Answer

**Câu 23:**

Để xác định ion $ O^{2-} $ có số electron giống với nguyên tử hoặc ion nào, ta cần tính số electron của ion này.

Ion $ O^{2-} $ có 8 electron (do O là nguyên tố oxy có số hiệu nguyên tử 8 và ion $ O^{2-} $ nhận thêm 2 electron).

- Ne (Neon) có 10 electron.
- F (Fluor) có 9 electron.
- Cl&#x27; (Clor) có 17 electron.
- $ Mg^{2+} $ có 10 electron (do Magie có 12 electron và mất 2 electron).

Vậy, $ O^{2-} $ không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào, đáp án là **A. Ne**.

---

**Câu 24:**

Anion $ X^{2-} $ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ 3s^2 3p^6 $. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng là tổng số electron của lớp $ 3s $ và lớp $ 3p $.

- Lớp $ 3s $ có 2 electron.
- Lớp $ 3p $ có 6 electron.

Tổng số electron ở lớp vỏ của $ X^{2-} $ là $ 2 + 6 = 8 $.

Tuy nhiên, số electron của anion $ X^{2-} $ cần được tính với tổng số electron trong cấu hình của nó. Nếu cấu hình ngoài cùng là $ 3s^2 3p^6 $ thì nó có tổng cộng 18 electron.

Vậy đáp án là **A. 18**.

---

**Câu 25:**

Cấu hình electron của nguyên tố M là $ 1s^2 2s^2 2p^4 $. Để xác định số electron độc thân của M, ta xem xét phân lớp $ 2p $.

Phân lớp $ 2p $ có 4 electron. Theo quy tắc Hund, trong một phân lớp, electron sẽ được phân bố vào các orbital trước khi ghép đôi.

- Ở phân lớp $ 2p $, có 4 electron, trong đó có 2 orbital sẽ có 1 electron độc thân và 1 orbital sẽ có 2 electron ghép đôi.

Do đó, số electron độc thân là 2.

Vậy đáp án là **B. 2**.

---

**Câu 26:**

Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Số hiệu nguyên tử 14 tương ứng với nguyên tố Si (Silic).

Electron cuối cùng điền vào phân lớp $ 3p $ (bởi cấu hình của Si là $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 $).

Vậy đáp án là **C. M, p**.

---

**Câu 27:**

Nguyên tử Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Nếu lớp thứ ba có 14 electron, điều này cho thấy số electron tổng cộng là 34. Cấu hình electron sẽ được viết theo thứ tự năng lượng là:

- 2 electron ở lớp thứ nhất (1s)
- 2 electron ở lớp thứ hai (2s)
- 6 electron ở lớp thứ hai (2p)
- 2 electron ở lớp thứ ba (3s)
- 6 electron ở lớp thứ ba (3p)
- 2 electron ở lớp thứ tư (4s)
- 6 electron ở lớp thứ ba (3d)

Cấu hình chính xác là $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 $.

Vậy đáp án là **A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6**.

---

**Câu 28:**

Ion của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $ 3d^2 $.

Để có phân lớp $ 3d^2 $, nguyên tố X có ít nhất 22 electron (18 electron của các lớp đầy trước đó cộng với 2 electron của $ 3d $).

Vậy tổng số electron của nguyên tố X là **C. 22**.

---

**Câu 29:**

Chúng ta cần xem cấu hình electron của các ion đã cho:

- $ Na^+ $: có 10 electron (cấu hình giống Ne).
- $ Al^{3+} $: có 10 electron (cấu hình giống Ne).
- Cl: có 17 electron.
- $ Fe^{2+} $: có 26 electron nhưng không giống cấu hình khí hiếm.

Vậy ion không có cấu hình electron của khí hiếm là **D. Fe^{2+}**.

---

**Câu 30:**

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13, tức là tổng số proton và neutron bằng 13. Cấu hình electron phù hợp với số proton trong nguyên tử sẽ là:

- Nếu tổng số hạt là 13 và đây là một nguyên tố nhẹ, rất có thể là Al (Aluminium, 13 proton).

Cấu hình electron của Al là $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 $.

Vậy đáp án là **A. 1s^2 2s^2 2p^3**.

---

Hy vọng rằng những giải thích trên giúp bạn hiểu rõ hơn về các câu hỏi và trả lời liên quan đến cấu hình electron trong hóa học!