Bài 18: Cho phản ứng hóa học đơn giản: H2(g) + I2(g) → 2HI(g) Công thức tính tốc độ của phản ứng thuận trên là v = k.[H2].[I2]. Tốc độ của phản ứng thuận trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất ch...

Để tính tốc độ phản ứng thuận trên, ta có công thức v = k.[H2].[I2]. Khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần, nồng độ của H2 và I2 không thay đổi, do đó ta có: v' = k.[H2].[I2] = v.(P'/P) = v.(3/1) = 3v Vậy tốc độ phản ứng thuận trên sẽ tăng 3 lần. Để tính áp suất chung cần tăng bao nhiêu lần để tốc độ phản ứng tăng 64 lần, ta có công thức v = k [NO]2[O2]. Khi tốc độ phản ứng tăng 64 lần, ta có: v' = 64v Do nhiệt độ không đổi nên hằng số k không thay đổi. Ta có thể giả sử nồng độ ban đầu của NO và O2 là như nhau, gọi là x. Khi đó: v = kx2x = kx3 v' = k(x/P)2(P'/P) . (P'/P) = k(x/P)2(P'/P)3 Vậy ta có phương trình: k(x/P)2(P'/P)3 = 64kx3 (P'/P)3 = 64/[(x/P)2 x 3] (P'/P) = (64/[(x/P)2 x 3])1/3 Vậy áp suất chung cần tăng khoảng 2,15 lần để tốc độ phản ứng tăng 64 lần.