Cho 12,395 lít hh A gồm cl2 và o2 ở đktc tác dụng vừa hết với 16,98g hh B gồm Mg và Al tạo ra 42,34g hh z Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong B

Để giải bài toán này, ta cần phải thực hiện các bước sau: Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa hh A và hh B. 2Cl2 + 2O2 → 2Cl2O2 3Mg + N2 → Mg3N2 2Al + 3Cl2O2 → Al2O3 + 3Cl2 Bước 2: Tính số mol của hh B. Ta dùng công thức số mol = khối lượng chất / khối lượng mol để tính số mol của hh B. Mặt khác, theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 3 mol Mg tác dụng với 1 mol N2 để tạo ra 1 mol Mg3N2. Vì vậy, số mol N2 trong hh B cũng bằng 16,98 / (3 x 24,31) = 0,232 mol. Do đó, số mol của hh B là: n(B) = n(Mg) + n(N2) = 0,232 + 0,077 = 0,309 mol Bước 3: Tính số mol của hh A. Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Cl2 tác dụng với 2 mol O2 để tạo ra 2 mol Cl2O2. Vì vậy, số mol của hh A là: n(A) = (12,395 / 22,4) x 2 = 1,106 mol Bước 4: Tính số mol của hh Z. Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 3 mol Mg tác dụng với 1 mol N2 để tạo ra 1 mol Mg3N2. Vì vậy, số mol Mg trong hh B là: n(Mg) = 0,309 x 3 / 4 = 0,232 mol Mặt khác, theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Al tác dụng với 3 mol Cl2O2 để tạo ra 1 mol Al2O3. Vì vậy, số mol Al trong hh B là: n(Al) = 0,309 x 2 / 3 = 0,206 mol Do đó, số mol của hh Z là: n(Z) = n(Al2O3) + n(Cl2) = n(Al) / 2 + 3 x n(Cl2O2) / 2 = 0,103 + 0,332 = 0,435 mol Bước 5: Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong B. Thành phần phần trăm của mỗi chất trong B được tính bằng công thức: % thành phần = (số mol của chất / tổng số mol của hh B) x 100% Vì vậy, ta có: - % Mg = (0,232 / 0,309) x 100% = 75,08% - % Al = (0,206 / 0,309) x 100% = 66,67% - % N2 = (0,077 / 0,309) x 100% = 24,92%