1. a. Cho biết cấu tạo của đơn chất lưu huỳnh? b. Tại sao ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh có tính trơ về phương diện hóa học, nhưng khi đun nóng lại tỏ ra khá hoạt động? c. Trong điều kiện nào lưu huỳnh t...

a. Đơn chất lưu huỳnh có cấu trúc phân tử là S8, tức là một phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử lưu huỳnh liên kết với nhau bằng liên kết đôi. b. Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh có tính trơ về phương diện hóa học do liên kết đôi giữa các nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử khá bền. Tuy nhiên, khi đun nóng lên, năng lượng được cung cấp đủ để phá vỡ liên kết đôi và tạo ra các nguyên tử lưu huỳnh có khả năng phản ứng với các chất khác. c. Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại, ví dụ như Fe, Cu, Zn, tạo thành các hợp chất sulfua của kim loại. Lưu huỳnh cũng có tính khử khi tác dụng với các oxit kim loại, ví dụ như Fe2O3, CuO, ZnO, tạo thành các hợp chất sulfua của lưu huỳnh. d. - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với F2: S8 + F2 → 8SF6 - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với Cl2: S8 + 4Cl2 → 8SCl2 - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với O2: 2S8 + O2 → 2SO2 - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với P: S8 + 4P → 4P2S3 - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với NaOH: S8 + 6NaOH → Na2S2O3 + 3H2O + 3Na2SO3 - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với KClO3: S8 + 8KClO3 → 8KCl + 8SO3 - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc: S8 + 8H2SO4 → 8H2O + 8SO2 + 2H2S2O7 - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với HNO3 đặc: S8 + 12HNO3 → 8H2SO4 + 12NO2 + 4H2O - Khi cho lưu huỳnh tác dụng với HNO3 loãng: S8 + 4HNO3 → 8HNO2 + H2SO4 e. Lưu huỳnh được sử dụng trong nhiều ứng dụng khác nhau, ví dụ như: - Làm nguyên liệu sản xuất axit sulfuric, sulfat và các hợp chất hữu cơ. - Sử dụng trong sản xuất cao su và các chất chống ăn mòn. - Dùng để tẩy trắng giấy và vải. - Sử dụng trong sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc nhuộm. - Được sử dụng trong sản xuất pin lithium-ion. Phương pháp sản xuất lưu huỳnh chủ yếu là quá trình khử lưu huỳnh từ các hợp chất sulfat, ví dụ như FeS2, Cu2S, ZnS, bằng cách đốt cháy chúng với không khí.