Hỗn hợp A gồm C2H4 và C2H2.Cho 1,12 lit hỗn hợp khí A tác dụng với dung dịch Brom thì thấy có 11,2 gam Brom phản ứng. a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích từng chất khí có trong hỗn hợp A

a) Phương trình phản ứng giữa hỗn hợp A và dung dịch Brom là: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br2 b) Để tính thể tích từng chất khí có trong hỗn hợp A, ta cần biết tỉ lệ số mol giữa C2H4 và C2H2 trong hỗn hợp. Ta giả sử số mol của C2H4 là x, số mol của C2H2 là y. Theo đề bài, 1,12 lit hỗn hợp A tác dụng với dung dịch Brom, nên ta có: n(C2H4) + n(C2H2) = V.A / V0 Trong đó: - V.A là thể tích của hỗn hợp A (đã chuyển sang đơn vị lit) - V0 là thể tích một mol khí ở đktc (V0 = 22,4 lit/mol) Từ đó suy ra: x + y = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol) Tiếp theo, ta tính số mol của Brom đã phản ứng: n(Br2) = m(Br2) / MM(Br2) = 11,2 / 159,8 = 0,07 (mol) Do phản ứng giữa C2H4 và Br2 có tỉ lệ 1:1, nên số mol của C2H4 bằng số mol của Br2 đã phản ứng. Tương tự, số mol của C2H2 cũng bằng số mol của Br2 đã phản ứng. Vậy: x = y = n(C2H4) = n(C2H2) = n(Br2) = 0,07 (mol) Cuối cùng, ta tính thể tích từng chất khí: V(C2H4) = n(C2H4) x V0 = 0,07 x 22,4 = 1,568 lit V(C2H2) = n(C2H2) x V0 = 0,07 x 22,4 = 1,568 lit Vậy hỗn hợp A gồm 50% C2H4 và 50% C2H2.