Câu 1. 1. Tính pH của dung dịch A gồm NH3 0,5M và NH4Cl 0,5M. Biết NH3 có pKb =4,75 2. Cho 0,025 mol HCl vào 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch thu được.

1. Để tính pH của dung dịch A, ta cần tính nồng độ ion H+ trong dung dịch. Ta có thể sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch để tính toán: pH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) Trong đó [NH4+] và [NH3] lần lượt là nồng độ ion NH4+ và NH3 trong dung dịch. Đầu tiên, ta cần tính nồng độ ion NH4+ và NH3 trong dung dịch A: [NH4+] = 0,5 M [NH3] = 0,5 M Tiếp theo, ta tính giá trị của pKb: pKb = 14 - pKa = 14 - 9.25 = 4.75 Áp dụng vào phương trình Henderson-Hasselbalch, ta có: pH = 4.75 + log([0.5]/[0.5]) = 9.25 Vậy, pH của dung dịch A là 9.25. 2. Khi cho HCl vào dung dịch A, các ion H+ sẽ tương tác với ion OH- của NH3 để tạo thành phân tử H2O. Do đó, nồng độ ion OH- trong dung dịch sẽ giảm, dẫn đến giá trị pH của dung dịch thay đổi. Ta có thể tính pH của dung dịch thu được bằng cách sử dụng phương trình tính nồng độ ion H+ của dung dịch sau khi thêm HCl: nH+ = 0.025 mol V = 100 ml = 0.1 L [OH-] ban đầu = Kw/[NH3]ban đầu = 10^-14/0.5 = 2x10^-14 M Sau khi phản ứng xảy ra, nồng độ ion OH- sẽ giảm đi n mol, với n là số mol H+ tương tác với ion OH- của NH3: n = nH+ = 0.025 mol Do đó, nồng độ ion OH- trong dung dịch thu được là: [OH-] = [OH-] ban đầu - n = 2x10^-14 - 0.025 = 1.999975x10^-14 M Từ đó, ta tính được nồng độ ion H+: Kw = [H+][OH-] = 10^-14 [H+] = Kw/[OH-] = 5x10^-1 M Cuối cùng, ta tính pH của dung dịch thu được: pH = -log[H+] = -log(5x10^-1) = 0.3 Vậy, pH của dung dịch thu được là 0.3.