Cho hằng số Ka các axit HCOOH, CH3COOH, HCN, HOCN, HF lần lượt là : 1,78.10-4 ;1,8.10-5 ;10-9,21 ; 3,3.10-4 ; 6,6.10-4 Hãy cho biết dung dịch 0,1M của axit nào có pH = 2,87

Ta có công thức tính pH của dung dịch axit là: pH = 1/2(pKa - log([HA])) Trong đó: - pKa là hằng số acid dissociation constant - [HA] là nồng độ của axit chưa phân li ra ion H+ Thay vào công thức, ta có: pH = 1/2(pKa - log([HA])) ⇔ 2pH = pKa - log([HA]) ⇔ log([HA]) = pKa - 2pH ⇔ [HA] = 10^(pKa - 2pH) Với pH = 2,87 và nồng độ axit là 0,1M, ta có thể tính được [HA] của từng axit bằng cách sử dụng công thức trên. - Đối với axit HCOOH: pKa = 1,78x10^-4 [HA] = 10^(1,78x10^-4 - 2x2,87) = 1,23x10^-3 M - Đối với axit CH3COOH: pKa = 1,8x10^-5 [HA] = 10^(1,8x10^-5 - 2x2,87) = 1,27x10^-4 M - Đối với axit HCN: pKa = 10^-9,21 [HA] = 10^(-9,21 - 2x2,87) = 1,08x10^-6 M - Đối với axit HOCN: pKa = 3,3x10^-4 [HA] = 10^(3,3x10^-4 - 2x2,87) = 1,08x10^-2 M - Đối với axit HF: pKa = 6,6x10^-4 [HA] = 10^(6,6x10^-4 - 2x2,87) = 1,38x10^-2 M Vậy dung dịch axit HCOOH có nồng độ 0,1M sẽ có pH = 2,87.