Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0,15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:

Để tính giá trị của V, ta cần sử dụng phương trình cân bằng ion trong dung dịch để tính số mol của OH- trong dd X. Sau đó, sử dụng số mol OH- này để tính giá trị của V. Phương trình cân bằng ion trong dung dịch: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Trong dd X, NaOH và Ba(OH)2 tác dụng với H2SO4 và HCl để tạo ra muối và nước. Do đó, số mol OH- trong dd X sẽ bằng tổng số mol NaOH và Ba(OH)2 đã thêm vào trừ đi số mol H2SO4 và HCl ban đầu. Số mol H2SO4 ban đầu: n(H2SO4) = C(H2SO4) x V(H2SO4) = 0,1 x 0,3 = 0,03 mol Số mol HCl ban đầu: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,15 x 0,3 = 0,045 mol Số mol NaOH thêm vào: n(NaOH) = C(NaOH) x V = 0,3 x V mol Số mol Ba(OH)2 thêm vào: n(Ba(OH)2) = C(Ba(OH)2) x V = 0,1 x V mol Số mol OH- trong dd X: n(OH-) = n(NaOH) + 2n(Ba(OH)2) - n(H2SO4) - 2n(HCl) = 0,3V + 0,2V - 0,03 - 0,09 = 0,47V - 0,12 pH của dd X được tính bằng công thức: pH = 14 - pOH pOH = -log[OH-] = -log(n(OH-)/V(X)) pH = 14 + log(n(OH-)/V(X)) Đề bài cho biết pH của dd X là 12, do đó: 12 = 14 + log(n(OH-)/V(X)) log(n(OH-)/V(X)) = -2 n(OH-) / V(X) = 10^-2 n(OH-) = 10^-2 x V(X) Thay vào công thức tính số mol OH- ta có: 0,47V - 0,12 = 10^-2 x V(X) 0,45V = 0,12 V = 0,12 / 0,45 V = 0,267 L = 267 ml Vậy giá trị của V là 267 ml.