Helppppppppppp Trang 2/2 - Mã đề: 182,Câu 11. Tính độ hòa tan của B a C O_{3} trong nước ở 25^{0}C. Biết tích số hòa tan T của B a C O_{3} tại nhiệt độ trên là,2,6.10^{-9}.,A.~S=5.2.10^{-4}M B.~S=1,2.10^{-5}N H C.~S=1,6.10^{-6}N I D.~S=5,1.10^{-5}N A,Câu 12. Chọn phát biểu sai trong các nhận xét sau đây về quan hệ giữa hằng số cân bằng K, tì số phản ứng Q và,chiều phản ứng:,A, Phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi Q=R\backslash\{9. B. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi 0R, D. Phản ứng xảy ra theo chiều thuận khi 0

Question

Helppppppppppp Trang 2/2 - Mã đề: 182,Câu 11. Tính độ hòa tan của &nbsp; B a C O_{3} &nbsp; trong nước ở &nbsp; 25^{0}C. &nbsp; Biết tích số hòa tan T của &nbsp; B a C O_{3} &nbsp; tại nhiệt độ trên là,2,6.10^{-9}.,A.~S=5.2.10^{-4}M &nbsp; B.~S=1,2.10^{-5}N H &nbsp; C.~S=1,6.10^{-6}N I &nbsp; D.~S=5,1.10^{-5}N A,Câu 12. Chọn phát biểu sai trong các nhận xét sau đây về quan hệ giữa hằng số cân bằng K, tì số phản ứng Q và,chiều phản ứng:,A, Phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi &nbsp; Q=R\backslash\{9. &nbsp; B. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi &nbsp; 0<a<,C. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi &nbsp; 0>R, &nbsp; D. Phản ứng xảy ra theo chiều thuận khi &nbsp; 0<a<0.

Timi · Accepted Answer

Câu 11. Độ hòa tan của BaCO3 trong nước ở 25°C là:

- Viết phương trình phản ứng hòa tan: BaCO3(s) ⇌ Ba2+(aq) + CO32-(aq)
- Viết biểu thức tính độ hòa tan: Ksp = [Ba2+][CO32-]
- Tính nồng độ ion Ba2+ và CO32- trong dung dịch bão hòa: x mol/L
- Áp dụng biểu thức tính độ hòa tan: Ksp = x^2
- Giải phương trình để tìm x: x = sqrt(Ksp) = sqrt(2.6x10^-9) = 5.1x10^-5 mol/L

Vậy độ hòa tan của BaCO3 trong nước ở 25°C là 5.1x10^-5 mol/L.

Câu 12. Phát biểu sai là C. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi Q > K.

Giải thích:

- Hằng số cân bằng K là chỉ số đo mức độ hoàn thành của phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng.
- Tỉ số giữa nồng độ các chất sản phẩm và chất tham gia trong phản ứng được gọi là tốc độ tiến hóa (Q).
- Nếu Q < K, tức là tốc độ tiến hóa của phản ứng chậm hơn so với tốc độ tiến hóa ở trạng thái cân bằng, phản ứng sẽ tiếp tục tiến hóa theo chiều thuận để đạt trạng thái cân bằng.
- Nếu Q > K, tức là tốc độ tiến hóa của phản ứng nhanh hơn so với tốc độ tiến hóa ở trạng thái cân bằng, phản ứng sẽ tiếp tục tiến hóa theo chiều nghịch để đạt trạng thái cân bằng.
- Nếu Q = K, tức là tốc độ tiến hóa của phản ứng bằng với tốc độ tiến hóa ở trạng thái cân bằng, phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.