Hòa tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lit khí CO2 (đktc). Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028%. Xác...

Để giải bài toán này, ta cần tìm kim loại R và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp C. Bước 1: Tính số mol CO2 đã sinh ra từ phản ứng giữa hỗn hợp C và axit HCl. Theo phương trình phản ứng: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 Ta có thể tính số mol CO2 bằng cách sử dụng thể tích khí CO2 (đã cho) và thể tích mol khí (22,4 L/mol) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc): Số mol CO2 = Thể tích CO2 (đktc) / Thể tích mol khí (đktc) Số mol CO2 = 3,36 L / 22,4 L/mol = 0,15 mol Bước 2: Tính số mol MgCO3 đã phản ứng với axit HCl. Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa số mol MgCO3 và số mol CO2 là 1:1. Vì vậy, số mol MgCO3 cũng là 0,15 mol. Bước 3: Tính khối lượng MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R trong hỗn hợp C. Ta biết rằng khối lượng hỗn hợp C là 14,2 g. Vì số mol MgCO3 và số mol muối cacbonat của kim loại R đều là 0,15 mol, ta có thể tính khối lượng của từng chất bằng cách sử dụng khối lượng mol (khối lượng molar) của chúng: Khối lượng MgCO3 = số mol MgCO3 x khối lượng mol MgCO3 Khối lượng muối cacbonat của kim loại R = số mol muối cacbonat của kim loại R x khối lượng mol muối cacbonat của kim loại R Bước 4: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp C. Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp C được tính bằng công thức: Thành phần phần trăm = (khối lượng chất / khối lượng hỗn hợp C) x 100% Vậy, sau khi thực hiện các bước tính toán trên, ta sẽ tìm được kim loại R và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp C.