Cho 15,6g Zn vào dung dịch H2SO4 loãng chứa 39,2g H2SO4: a) Tính thể tích H2 thu được ở ddiektc. Biết rằng thể tích H2 bị hoa hụt 5%? b) Còn dư bao nhiêu gam chất nào sau phản ứng?

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xác định các phản ứng xảy ra và tính toán dựa trên thông tin đã cho.

Phản ứng chính xảy ra giữa Zn và H2SO4 là:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1. 
   
2. Tính lượng ZnSO4 được tạo ra từ phản ứng:
3. 
   

• 
  
• Khối lượng Zn = 15,6g
• 
  
• 
  
• Khối lượng H2SO4 = 39,2g
• 
  
• 
  
• Khối lượng ZnSO4 được tạo ra sẽ bằng khối lượng H2SO4 đã dùng trong phản ứng.
• 
  

1. 
   
2. Tính khối lượng H2:
3. 
   

• 
  
• Theo phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2.
• 
  
• 
  
• Khối lượng mol của Zn: 15,6g / (65,38 g/mol) = 0,2385 mol.
• 
  
• 
  
• Vì vậy, số mol H2 cũng là 0,2385 mol.
• 
  
• 
  
• Molar mass của H2 là 2 g/mol, vì H2 là khí, nên 1 mol H2 chiếm thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) là 22,4 L.
• 
  

1. 
   
2. Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (STP):
3. 
   

• 
  
• 0,2385 mol H2 x 22,4 L/mol = 5,33 L
• 
  
• 
  
• Tuy nhiên, theo đề bài, thể tích H2 bị hoả hụt 5%, vì vậy thể tích thực tế sẽ là 95% của 5,33 L.
• 
  
• 
  
• Thể tích H2 thực tế = 0,95 x 5,33 L = 5,06 L
• 
  

1. 
   
2. Để tính phần còn dư của chất nào sau phản ứng, ta cần so sánh số mol của Zn và H2SO4 ban đầu và sau phản ứng:
3. 
   

• 
  
• Số mol Zn ban đầu: 0,2385 mol.
• 
  
• 
  
• Số mol H2SO4 ban đầu: 39,2g / (98 g/mol) = 0,4 mol.
• 
  
• 
  
• Sau phản ứng, theo phương trình, mỗi mol Zn tiêu hao 1 mol H2SO4. Vì vậy, sau phản ứng:
• 
  
• 
  
• 
  
• Số mol Zn còn lại: 0,2385 - 0,2385 = 0 mol.
• 
  
• 
  
• Số mol H2SO4 còn lại: 0,4 - 0,2385 = 0,1615 mol.
• 
  
• Vậy, số mol ZnSO4 được tạo ra trong phản ứng là 0,2385 mol.
• 
  

Như vậy, chúng ta đã tính được thể tích H2 thu được và số mol còn lại của các chất sau phản ứng.