02/09/2023
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
02/09/2023
02/09/2023
Bài 38:
Phản ứng xảy ra: $\displaystyle Zn+H_{2} SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4} +H_{2}$
Ta có: $\displaystyle n_{Zn} =\frac{15,6}{65} =0,24$ mol; $\displaystyle n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{39,2}{98} =0,4$ mol
Ta thấy: $\displaystyle n_{H_{2} SO_{4}} >n_{Zn} \Longrightarrow H_{2} SO_{4} \ dư.\ $
⟹ $\displaystyle n_{H_{2}} =n_{Zn} =0,24$ mol
⟹ $\displaystyle n_{H_{2}} \ thu\ được=0,24.95\%=0,228\ mol$
⟹ $\displaystyle V_{H_{2}} =0,228.22,4=\ 5,\ 1072\ ( l)$
⟹$\displaystyle n_{H_{2} SO_{4} \ dư} =0,4-0,24=0,16$ mol
⟹$\displaystyle m_{H_{2} SO_{4} \ dư} =0,16.98=15,\ 68$ (g)
02/09/2023
Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xác định các phản ứng xảy ra và tính toán dựa trên thông tin đã cho.
Phản ứng chính xảy ra giữa Zn và H2SO4 là:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Như vậy, chúng ta đã tính được thể tích H2 thu được và số mol còn lại của các chất sau phản ứng.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
07/09/2024
06/09/2024
Top thành viên trả lời