Cho 60,5g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng hết với ddHCl. Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp kim loại là 46,289%. Tính: a) KL mỗi kim loại trong hỗn hợp? b) Thể tích khí hidro (đk...

a) Để tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, ta sử dụng công thức sau: Khối lượng Fe = Phần trăm khối lượng Fe * Khối lượng hỗn hợp = 46,289% * 60,5g = 28,05g Khối lượng Zn = Khối lượng hỗn hợp - Khối lượng Fe = 60,5g - 28,05g = 32,45g Vậy khối lượng của Fe trong hỗn hợp là 28,05g và khối lượng của Zn trong hỗn hợp là 32,45g. b) Để tính thể tích khí hidro (đktc) thu được, ta sử dụng quy tắc Avogadro và biết rằng 1 mol khí hidro (H2) có thể tạo thành từ 1 mol kim loại kết hợp với axit. Vì tỉ lệ giữa Zn và Fe trong hỗn hợp là 1:1, nên số mol Zn và Fe trong hỗn hợp là bằng nhau. Số mol Zn = Số mol Fe = Khối lượng / Khối lượng mol = 32,45g / 65,38g/mol (khối lượng mol của Zn) = 0,496 mol Vậy số mol khí hidro (H2) thu được là 0,496 mol. Theo quy tắc Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy thể tích khí hidro (H2) thu được là: Thể tích = Số mol * Thể tích molar = 0,496 mol * 22,4 lít/mol = 11,09 lít Vậy thể tích khí hidro (đktc) thu được là 11,09 lít. c) Để tính khối lượng của các muối tạo thành, ta cần biết phản ứng hoá học giữa kim loại và axit. Với Zn và Fe, phản ứng hoá học như sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Từ đó, ta biết rằng mỗi mol Zn tạo thành 1 mol ZnCl2 và mỗi mol Fe tạo thành 1 mol FeCl2. Khối lượng của ZnCl2 = Số mol Zn * Khối lượng mol ZnCl2 = 0,496 mol * (65,38g/mol + 2 * 35,45g/mol) = 0,496 mol * 136,28g/mol = 67,59g Khối lượng của FeCl2 = Số mol Fe * Khối lượng mol FeCl2 = 0,496 mol * (55,85g/mol + 2 * 35,45g/mol) = 0,496 mol * 126,75g/mol = 62,84g Vậy khối lượng của ZnCl2 là 67,59g và khối lượng của FeCl2 là 62,84g.