Hòa tan nhôm (Aluminium) vào dung dịch Hydrochloride acid thu được Aluminiumchloride và 49,58l khí Hydrogen a) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng hết b) Tính khối lượng Hydrochloride đã dùng c) Tính khố...

a) Để tính khối lượng nhôm đã phản ứng hết, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa nhôm và hydrochloric acid. Từ phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Ta thấy rằng 2 mol nhôm phản ứng với 6 mol hydrochloric acid để tạo ra 2 mol aluminum chloride và 3 mol hydrogen. Vì vậy, tỉ lệ phản ứng là 2:6 hoặc 1:3. Với 49,58 lít khí hydrogen đã thu được, ta có thể tính số mol hydrogen bằng công thức: n = V / Vm Trong đó, n là số mol, V là thể tích khí hydrogen (đã chuyển đổi thành đơn vị lít), Vm là thể tích molar của khí hydrogen (22,4 l/mol). n = 49,58 / 22,4 = 2,21 mol Do tỉ lệ phản ứng giữa nhôm và hydrogen là 1:3, ta có thể tính số mol nhôm đã phản ứng bằng công thức: n(Al) = n(H2) x (1/3) = 2,21 x (1/3) = 0,74 mol Khối lượng nhôm đã phản ứng hết có thể tính bằng công thức: m(Al) = n(Al) x M(Al) Trong đó, m(Al) là khối lượng nhôm đã phản ứng hết, n(Al) là số mol nhôm đã phản ứng hết, M(Al) là khối lượng mol của nhôm (26,98 g/mol). m(Al) = 0,74 x 26,98 = 19,95 g Vậy, khối lượng nhôm đã phản ứng hết là 19,95 g. b) Để tính khối lượng hydrochloric acid đã dùng, ta sử dụng tỉ lệ phản ứng giữa nhôm và hydrochloric acid. Từ phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Ta thấy rằng 2 mol nhôm phản ứng với 6 mol hydrochloric acid để tạo ra 2 mol aluminum chloride và 3 mol hydrogen. Vì vậy, tỉ lệ phản ứng là 2:6 hoặc 1:3. Với số mol nhôm đã phản ứng hết là 0,74 mol, ta có thể tính số mol hydrochloric acid đã dùng bằng công thức: n(HCl) = n(Al) x (6/2) = 0,74 x (6/2) = 2,22 mol Khối lượng hydrochloric acid đã dùng có thể tính bằng công thức: m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) Trong đó, m(HCl) là khối lượng hydrochloric acid đã dùng, n(HCl) là số mol hydrochloric acid đã dùng, M(HCl) là khối lượng mol của hydrochloric acid (36,46 g/mol). m(HCl) = 2,22 x 36,46 = 80,89 g Vậy, khối lượng hydrochloric acid đã dùng là 80,89 g. c) Để tính khối lượng nhôm chloride thu được, ta sử dụng tỉ lệ phản ứng giữa nhôm và hydrochloric acid. Từ phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Ta thấy rằng 2 mol nhôm phản ứng với 6 mol hydrochloric acid để tạo ra 2 mol aluminum chloride và 3 mol hydrogen. Vì vậy, tỉ lệ phản ứng là 2:2 hoặc 1:1. Với số mol nhôm đã phản ứng hết là 0,74 mol, ta có thể tính số mol nhôm chloride thu được bằng công thức: n(AlCl3) = n(Al) = 0,74 mol Khối lượng nhôm chloride thu được có thể tính bằng công thức: m(AlCl3) = n(AlCl3) x M(AlCl3) Trong đó, m(AlCl3) là khối lượng nhôm chloride thu được, n(AlCl3) là số mol nhôm chloride thu được, M(AlCl3) là khối lượng mol của nhôm chloride (133,34 g/mol). m(AlCl3) = 0,74 x 133,34 = 98,67 g Vậy, khối lượng nhôm chloride thu được là 98,67 g.