hóa phân tích đại cương

Để giải quyết bài toán này, ta cần sử dụng công thức tính pH của dung dịch chứa hai muối yếu. 1. Tính pOH của muối $KNO_2$: Ta có phương trình phân ly của muối $KNO_2$ như sau: $NO_2^- + H_2O \leftrightarrow HNO_2 + OH^-$ Hằng số phân ly của muối $KNO_2$ là $KaI=10^{-3,29}$, nồng độ muối là $C=2,5.10^{-2}M$. Sử dụng công thức $pOH=-log\sqrt{KaI.C}$, ta có: $pOH=-log\sqrt{10^{-3,29}.2,5.10^{-2}} \approx 5,32$ 2. Tính pOH của muối $NaCN$: Phương trình phân ly của muối $NaCN$ là: $CN^- + H_2O \leftrightarrow HCN + OH^-$ Hằng số phân ly của muối $NaCN$ là $K_{a2}=4,8.10^{-10}$, nồng độ muối là $C=2,5.10^{-2}M$. Sử dụng công thức $pOH=-log\sqrt{K_{a2}.C}$, ta có: $pOH=-log\sqrt{4,8.10^{-10}.2,5.10^{-2}} \approx 7,62$ 3. Tính pH của dung dịch: Vì $pOH_{NaCN} > pOH_{KNO_2}$ nên $pOH$ của dung dịch bằng $pOH_{KNO_2}$. Sử dụng công thức $pH=14-pOH$, ta có: $pH=14-5,32=8,68$ Vậy pH của dung dịch là 8,68.