Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Có thể tính tốc độ phản ứng theo:
A. Lượng Br2 mất đi trong một đơn vị thời gian;
B. Lượng HBr sinh ra trong một đơn vị thời gian;
C. Lượng HCOOH mất đi trong một đơn vị thời gian;
D. Cả A, B, C đều đúng.

Question

Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Có thể tính tốc độ phản ứng theo:
A. Lượng Br2 mất đi trong một đơn vị thời gian;
B. Lượng HBr sinh ra trong một đơn vị thời gian;
C. Lượng HCOOH mất đi trong một đơn vị thời gian;
D. Cả A, B, C đều đúng.

Timi · Accepted Answer

D. Cả A, B, C đều đúng.

Giải thích: Tốc độ phản ứng có thể được tính bằng cách theo dõi sự thay đổi về nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Trong trường hợp này, Br2 và HCOOH là chất phản ứng (mất đi trong quá trình phản ứng) và HBr là sản phẩm (sinh ra trong quá trình phản ứng). Do đó, tốc độ phản ứng có thể được tính bằng cách theo dõi sự giảm của Br2 hoặc HCOOH, hoặc sự tăng của HBr.

flank2990 · Answer

5 sao cho timi luôn

KrakenZ · Answer

Đáp án: Chọn D. Cả A, B, C đều đúng

GT: Do tốc độ phản ứng được định nghĩa là sự thay đổi nồng độ mol của chất tham gia pứ hoặc chất sp trong một đơn vị tgian

Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Có thể tính tốc độ phản ứng theo: A. Lượng Br2 mất đi trong một đơn vị thời gian; B. Lượng HBr sinh ra trong một đơn vị thời gian; C. Lượng HCOOH mất đi trong một...