cho mình xin cách giải chi tiết ạ

Đầu tiên, ta cần xác định số mol ban đầu của I2 và I. Ban đầu, ta có 0,06 mol I2 và 0 mol I. Khi phản ứng cân bằng, một lượng x mol I2 sẽ phân hủy thành 2x mol I. Vì vậy, số mol của I2 và I lúc cân bằng sẽ là: - I2: 0,06 - x - I: 2x Tiếp theo, ta sử dụng hằng số cân bằng Kc để thiết lập phương trình cân bằng. Theo phương trình phản ứng, ta có: Kc = [I]^2 / [I2] Trong đó [I] và [I2] là nồng độ của I và I2 tại trạng thái cân bằng. Nồng độ được tính bằng số mol chia cho thể tích, vì vậy ta có: [I] = 2x / 3 [I2] = (0,06 - x) / 3 Thay các giá trị này vào phương trình cân bằng, ta có: 37,6x10^4 = (2x / 3)^2 / ((0,06 - x) / 3) Giải phương trình này, ta tìm được x = 0,02 mol. Vậy, nồng độ của I2 và I tại trạng thái cân bằng là: [I2] = (0,06 - 0,02) / 3 = 0,013 mol/L [I] = 2*0,02 / 3 = 0,013 mol/L