* Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định. D. xảy ra giữa hai chất khí. Câu 2. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào? A. vt = 2vn. B. vt = vn( 0. C. vt = 0,5vn. D. vt = vn = 0. Câu 3. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi. B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi. C. phản ứng hoá học không xảy ra. D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần. Câu 4. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là A. cân bằng tĩnh. B. cân bằng động. C. cân bằng bền. D. cân bằng không bền. Câu 5. Biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tổng quát: aA + bB cC + dD A. B. C. D. Câu 6. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) là: A. B. C. D. Câu 7. Cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) có ∆H 0, phản ứng tỏa nhiệt. B. 0, phản ứng thu nhiệt. D. 7? A. KOH. B. CH3COOH C. HNO3. D. HCl Câu 15. Dãy chất điện li mạnh là A. KOH, NaCl, H2S. B. Na2S, H2S , HCl. C. CH3COOH, NaNO3, Ca(OH)2. D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2. Câu16. Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu? A. 1,0 B. 3,0 C. 11,0 D.12,0 Câu 17. Cho các chất: KOH, HCl, H3PO4, Ba(OH)2. Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là base? A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 18. Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, ở giai đoạn 2 có cân bằng hoá học: 2SO2 (g) + O2 (g 2SO3 (g). Biết phản ứng thuận là toả nhiệt. Phát biểu đúng là: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. Câu 19. Quan sát hình bên dưới cho biết trong không khí, khí nào chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất? A. Oxygen. B. Nitrogen. C. Carbon dioxide. D. Argon. Câu 20.Trong công nghiệp nitrogen được sản xuất bằng cách nào? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa. C. Nhiệt phân NaNO2. D. Cho không khí đi qua bột Cu nung nóng. Câu 21. Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N2, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường. . Eb () = 945 kJ/mol A. Kém bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. B. Bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. C. Bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. D. Kém bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. Câu 22. Tính base của NH3 do A. trên N còn cặp electron tự do. B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. C. NH3 tan được nhiều trong nước. D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH. Câu 23. Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là A. Dung dịch H2SO4. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NaNO3. D. Dung dịch NH3. Câu 24. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Trong phân tử NH3 và ion NH4+ nitrogen đều có số oxi hóa -3. B. Phân tử NH3 có tính base, ion NH4+ có tính acid. C. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều có liên kết cộng hóa trị. D. Trong NH3 và NH4+ nitrogen đều có cộng hóa trị là 3. Câu 25. Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử? A. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4. B. 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl. C. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O. D. 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu+ 3H2O. Câu 26. Dung dịch nào sau đây hòa tan được kim loại Cu ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch HNO3. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch NaNO3. Câu 27. Khi khơi thông nguồn nước ở ao, hồ thì nguy cơ xảy ra hiện tượng phú dưỡng sẽ A. Tăng. B. Giảm. C. Không tăng. D. Không giảm. Câu 28. Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc. Hiện tượng nào sau đây là đúng nhất ? A. Khí màu nâu đỏ thoát ra. B. Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát ra. C. Dung dịch không màu, khí không màu thoát ra. D. Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí không màu thoát ra. Câu 29. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác. Câu 30. Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng? A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ. D. Chất xúc tác. Câu 31. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau. Câu 32. Cho các nhận xét sau: a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau. c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu. d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi. Các nhận xét đúng là A. (a) và (b). B. (b) và (c). C. (a) và (c). D. (a) và (d). Câu 33. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); . Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi nhiệt độ. B. Biến đổi áp suất. C. Sự có mặt chất xúc tác. D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng. Câu 34. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện? A. Dung dịch đường. B. Dung dịch rượu. C. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch benzene. Câu 35. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước. D. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử. Câu 35. Chất điện li là chất tan trong nước A. phân li ra ion. B. phân li một phần ra ion. C. phân li hoàn toàn thành ion. D. tạo dung dịch dẫn điện tốt. Câu 36. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. H2S. B. CH3COOH. C. H3PO4. D. NaCl. Câu 37. Đâu là phát biểu của thuyết Bronsted-Lowry A. Acid là chất nhận proton, base là chất cho proton B. Cả acid và base đều là chất cho proton C. Cả acid và base đều là chất nhận proton D. Acid là chất cho proton, base là chất nhận proton Câu 38. Câu nào không đúng khi nói về pH của dung dịch:? A. pH = lg[H+] B. pH + pOH =14 C. [H+] + [OH-] =10-14 D. [H+]=10-a, pH = a Câu 39. Cho phương trình hóa học: NH3 + H2O + OH–. Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry, chất nào là base? A. NH3. B. H2O. C. . D. OH–. Câu 40. Có các dung dịch sau: Na2CO3, KCl, AlCl3, FeCl3, NaHSO4, HCl, KOH. Số dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là bao nhiêu? A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 41. Lấy 10 ml dung dịch KOH rồi chuẩn độ bằng dung dịch HCl 1M thì dùng hết 20 ml dung dịch HCl. Nồng độ dung dịch KOH đã chuẩn độ là A. 2M. B. 1M. C. 0,5M. D. 1,5M. Câu 42. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. B. chỉ tồn tại ở ở dạng đơn chất. C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí. Câu 43. Cho các phát biểu sau: (1) Cấu tạo phân tử nitrogen là (2) Tồn tại dạng đơn chất và hợp chất. (3) Chiếm khoảng 78% thể tích không khí. (4) Năng lượng liên kết Eb = 945 kJ/mol. Nguyên nhân gây ra tính trơ của đơn chất nitrogen ở điều kiện thường là A. (1), (2). B. (2), (3). C. (1), (4). D. (3), (4). Câu 44. Cho các phản ứng sau: Trong hai phản ứng trên thì nitrogen A. chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. chỉ thể hiện tính khử. C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa. Câu 45. Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu, tế bào …? A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp. B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị. C. Do nitrogen tan rất ít trong nước. D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp (-1960C). Câu 46. Phân tử nitrogen có cấu tạo là A. N = N. B. N ≡ N. C. N – N. D. N → N. Câu 47. Ứng dụng nào sau đây là của ammonia? A. Bảo quản mẫu vật phẩm trong y học. B. Tạo khí quyển trơ. C. Bảo quản thực phẩm. D. Sản xuất phân đạm Câu 48. Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là A. nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng. B. nước phun vào bình và chuyển thành màu tím. C. nước phun vào bình và không có màu. D. nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh. Câu 49. Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây? A. Chóp tam giác. B. Chữ T. C. Chóp tứ giác. D. Tam giác đều. Câu 50. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây? A. (NH4)3PO4. B. NH4HCO3. C. CaCO3. D. NaCl. Câu 51. Nhận định nào sau đây đúng về tính chất của muối ammonium ? A. Muối ammonium không tan trong nước. B. Muối ammonium kém bền với nhiệt. C. Muối ammonium bền với nhiệt D. Tất cả muối đều không màu. Câu 52. Đâu không phải là đặc điểm cấu tạo của nitric acid? A. Liên kết O-H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen. B. Nguyên tử N có số oxi hoá+5, là số oxh cao nhất của nitrogen. C. Liên kết N→O là liên kết cho nhận. D. Nguyên tử nitrogen còn một cặp elctron chưa liên kết. Câu 53. Cho các phát biểu: a) Phản ứng giữa nitric acid với dung dịch NaOH, Fe2O3, dung dịch Na2CO3 thể hiện tính acid của dung dịch HNO3. b) Nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid do có sự phát thải quá nhiều khí SO2 và NOx từ sản xuất công nghiệp, giao thông vận tải, … c) Do HNO3 có tính oxh mạnh, acid nitric thường được sử dụng để phá các mẫu quặng trong việc nghiên cứu. d) Nitric acid không phản ứng với kim loại Cu. Số phát biểu đúng là: A.1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 54. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết các chất: NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4? A. NaOH B. HCl C. HNO3 D. Ba(OH)2 Câu 55. Cho các phương trình hóa học sau, có bao nhiêu phương trình thể hiện tính kém bền của muối ammonium? 1) NH4Cl HCl + NH3 2) NH4HCO3 H2O +CO2 + NH3 3) 2NaOH +NH4HCO3 H2O +Na2CO3 + NH3 4) NH4NO3 N2O +H2O 5) Ba(OH)2 + ( NH4)2CO3 2H2O +BaCO3 + 2NH3 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Question

* Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định. D. xảy ra giữa hai chất khí. Câu 2. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào? A. vt = 2vn. B. vt = vn( 0. C. vt = 0,5vn. D. vt = vn = 0. Câu 3. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi. B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi. C. phản ứng hoá học không xảy ra. D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần. Câu 4. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là A. cân bằng tĩnh. B. cân bằng động. C. cân bằng bền. D. cân bằng không bền. Câu 5. Biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tổng quát: aA + bB cC + dD A. B. C. D. Câu 6. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) là: A. B. C. D. Câu 7. Cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. B. giảm áp suất của hệ phản ứng. C. tăng áp suất của hệ phản ứng. D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng. Câu 8. Cho cân bằng hóa học: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận? A. Tăng nồng độ khí CO2. B. Tăng áp suất. C. Giảm nhiệt độ. D. Tăng nhiệt độ. Câu 9. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (g) ( N2O4 (g). (màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có A. > 0, phản ứng tỏa nhiệt. B. < 0, phản ứng tỏa nhiệt. C. > 0, phản ứng thu nhiệt. D. < 0, phản ứng thu nhiệt. Câu 10. Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các A. ion trái dấu. B. anion (ion âm). C. cation (ion dương). D. chất. Câu 11. Chất nào sau đây không phải chất điện li? A. KOH. B. H2S. C. HNO3. D. C2H5OH. Câu 12. Trường hợp nào sau đây dẫn điện được? A. KCl rắn, khan. C. CaCl2 rắn, khan. B. Glucose tan trong nước. D. HBr hòa tan trong nước. Câu 13. Phương trình điện li viết đúng là A. B. KOH → K+ + OH-. C. D. Câu 14. Dung dịch nào sau đây có pH >7? A. KOH. B. CH3COOH C. HNO3. D. HCl Câu 15. Dãy chất điện li mạnh là A. KOH, NaCl, H2S. B. Na2S, H2S , HCl. C. CH3COOH, NaNO3, Ca(OH)2. D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2. Câu16. Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu? A. 1,0 B. 3,0 C. 11,0 D.12,0 Câu 17. Cho các chất: KOH, HCl, H3PO4, Ba(OH)2. Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là base? A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 18. Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, ở giai đoạn 2 có cân bằng hoá học: 2SO2 (g) + O2 (g 2SO3 (g). Biết phản ứng thuận là toả nhiệt. Phát biểu đúng là: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. Câu 19. Quan sát hình bên dưới cho biết trong không khí, khí nào chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất? A. Oxygen. B. Nitrogen. C. Carbon dioxide. D. Argon. Câu 20.Trong công nghiệp nitrogen được sản xuất bằng cách nào? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa. C. Nhiệt phân NaNO2. D. Cho không khí đi qua bột Cu nung nóng. Câu 21. Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N2, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường. . Eb () = 945 kJ/mol A. Kém bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. B. Bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. C. Bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. D. Kém bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường. Câu 22. Tính base của NH3 do A. trên N còn cặp electron tự do. B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. C. NH3 tan được nhiều trong nước. D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH. Câu 23. Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là A. Dung dịch H2SO4. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NaNO3. D. Dung dịch NH3. Câu 24. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Trong phân tử NH3 và ion NH4+ nitrogen đều có số oxi hóa -3. B. Phân tử NH3 có tính base, ion NH4+ có tính acid. C. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều có liên kết cộng hóa trị. D. Trong NH3 và NH4+ nitrogen đều có cộng hóa trị là 3. Câu 25. Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử? A. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4. B. 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl. C. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O. D. 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu+ 3H2O. Câu 26. Dung dịch nào sau đây hòa tan được kim loại Cu ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch HNO3. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch NaNO3. Câu 27. Khi khơi thông nguồn nước ở ao, hồ thì nguy cơ xảy ra hiện tượng phú dưỡng sẽ A. Tăng. B. Giảm. C. Không tăng. D. Không giảm. Câu 28. Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc. Hiện tượng nào sau đây là đúng nhất ? A. Khí màu nâu đỏ thoát ra. B. Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát ra. C. Dung dịch không màu, khí không màu thoát ra. D. Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí không màu thoát ra. Câu 29. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác. Câu 30. Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng? A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ. D. Chất xúc tác. Câu 31. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau. Câu 32. Cho các nhận xét sau: a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau. c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu. d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi. Các nhận xét đúng là A. (a) và (b). B. (b) và (c). C. (a) và (c). D. (a) và (d). Câu 33. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); . Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi nhiệt độ. B. Biến đổi áp suất. C. Sự có mặt chất xúc tác. D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng. Câu 34. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện? A. Dung dịch đường. B. Dung dịch rượu. C. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch benzene. Câu 35. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước. D. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử. Câu 35. Chất điện li là chất tan trong nước A. phân li ra ion. B. phân li một phần ra ion. C. phân li hoàn toàn thành ion. D. tạo dung dịch dẫn điện tốt. Câu 36. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. H2S. B. CH3COOH. C. H3PO4. D. NaCl. Câu 37. Đâu là phát biểu của thuyết Bronsted-Lowry A. Acid là chất nhận proton, base là chất cho proton B. Cả acid và base đều là chất cho proton C. Cả acid và base đều là chất nhận proton D. Acid là chất cho proton, base là chất nhận proton Câu 38. Câu nào không đúng khi nói về pH của dung dịch:? A. pH = lg[H+] B. pH + pOH =14 C. [H+] + [OH-] =10-14 D. [H+]=10-a, pH = a Câu 39. Cho phương trình hóa học: NH3 + H2O + OH–. Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry, chất nào là base? A. NH3. B. H2O. C. . D. OH–. Câu 40. Có các dung dịch sau: Na2CO3, KCl, AlCl3, FeCl3, NaHSO4, HCl, KOH. Số dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là bao nhiêu? A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 41. Lấy 10 ml dung dịch KOH rồi chuẩn độ bằng dung dịch HCl 1M thì dùng hết 20 ml dung dịch HCl. Nồng độ dung dịch KOH đã chuẩn độ là A. 2M. B. 1M. C. 0,5M. D. 1,5M. Câu 42. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. B. chỉ tồn tại ở ở dạng đơn chất. C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí. Câu 43. Cho các phát biểu sau: (1) Cấu tạo phân tử nitrogen là (2) Tồn tại dạng đơn chất và hợp chất. (3) Chiếm khoảng 78% thể tích không khí. (4) Năng lượng liên kết Eb = 945 kJ/mol. Nguyên nhân gây ra tính trơ của đơn chất nitrogen ở điều kiện thường là A. (1), (2). B. (2), (3). C. (1), (4). D. (3), (4). Câu 44. Cho các phản ứng sau: Trong hai phản ứng trên thì nitrogen A. chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. chỉ thể hiện tính khử. C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa. Câu 45. Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu, tế bào …? A. Do nitrogen không duy trì sự hô hấp. B. Do nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị. C. Do nitrogen tan rất ít trong nước. D. Do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp (-1960C). Câu 46. Phân tử nitrogen có cấu tạo là A. N = N. B. N ≡ N. C. N – N. D. N → N. Câu 47. Ứng dụng nào sau đây là của ammonia? A. Bảo quản mẫu vật phẩm trong y học. B. Tạo khí quyển trơ. C. Bảo quản thực phẩm. D. Sản xuất phân đạm Câu 48. Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là A. nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng. B. nước phun vào bình và chuyển thành màu tím. C. nước phun vào bình và không có màu. D. nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh. Câu 49. Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây? A. Chóp tam giác. B. Chữ T. C. Chóp tứ giác. D. Tam giác đều. Câu 50. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây? A. (NH4)3PO4. B. NH4HCO3. C. CaCO3. D. NaCl. Câu 51. Nhận định nào sau đây đúng về tính chất của muối ammonium ? A. Muối ammonium không tan trong nước. B. Muối ammonium kém bền với nhiệt. C. Muối ammonium bền với nhiệt D. Tất cả muối đều không màu. Câu 52. Đâu không phải là đặc điểm cấu tạo của nitric acid? A. Liên kết O-H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen. B. Nguyên tử N có số oxi hoá+5, là số oxh cao nhất của nitrogen. C. Liên kết N→O là liên kết cho nhận. D. Nguyên tử nitrogen còn một cặp elctron chưa liên kết. Câu 53. Cho các phát biểu: a) Phản ứng giữa nitric acid với dung dịch NaOH, Fe2O3, dung dịch Na2CO3 thể hiện tính acid của dung dịch HNO3. b) Nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid do có sự phát thải quá nhiều khí SO2 và NOx từ sản xuất công nghiệp, giao thông vận tải, … c) Do HNO3 có tính oxh mạnh, acid nitric thường được sử dụng để phá các mẫu quặng trong việc nghiên cứu. d) Nitric acid không phản ứng với kim loại Cu. Số phát biểu đúng là: A.1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 54. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết các chất: NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4? A. NaOH B. HCl C. HNO3 D. Ba(OH)2 Câu 55. Cho các phương trình hóa học sau, có bao nhiêu phương trình thể hiện tính kém bền của muối ammonium? 1) NH4Cl HCl + NH3 2) NH4HCO3 H2O +CO2 + NH3 3) 2NaOH +NH4HCO3 H2O +Na2CO3 + NH3 4) NH4NO3 N2O +H2O 5) Ba(OH)2 + ( NH4)2CO3 2H2O +BaCO3 + 2NH3 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Khoinguyen555 · Accepted Answer

Câu 1: A
Câu 2: B ($v_{\mathrm{t}}=\mathrm{v}_{\mathrm{n}} eq 0$)
Câu 3: A
Câu 4: B

* Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. C. chỉ xảy ra theo một chiều nhấ...