Giúp mình với

Câu 36: Nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số electron lớp ngoài cùng. - $X_1(Z=12)$ là Magnesium (Mg), có cấu hình electron là [Ne]3s^2, tức là có 2 electron ở lớp ngoài cùng. - $X_2(Z=18)$ là Argon (Ar), có cấu hình electron là [Ne]3s^2 3p^6, tức là có 8 electron ở lớp ngoài cùng. - $X_3(Z=14)$ là Silicon (Si), có cấu hình electron là [Ne]3s^2 3p^2, tức là có 4 electron ở lớp ngoài cùng. - $X_4(Z=30)$ là Zinc (Zn), có cấu hình electron là [Ar]3d^10 4s^2, tức là có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy, nguyên tố thuộc cùng một nhóm là $X_1$ và $X_4$. Đáp án là C. Câu 37: Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là $3p^4$ nghĩa là X có 4 electron ở lớp p của lớp năng lượng thứ 3. Vậy, X có 16 proton (Z=16) là Sulfur (S), cấu hình electron là [Ne]3s^2 3p^4, tức là có 6 electron ở lớp ngoài cùng. X thuộc chu kì 3 và nhóm VIA. Vậy, tất cả các nhận định đều đúng. Không có nhận định nào sai. Câu 38: X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Vậy, X có 8 electron ở lớp p, tức là X thuộc nhóm VIIIA. Y không có electron ở lớp p (vì ở chu kì 2 chỉ có lớp s), và vì tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 12 nên Y có 4 electron ở lớp ngoài cùng, tức là Y thuộc nhóm IVA. Vậy, đáp án là D. X thuộc nhóm VIIIA; Y thuộc nhóm IVA.