Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm C2H4, C3H6 và C4H8 được (m+ 2) gam H2O và (m+ 28) gam CO2. Giá trị của m là:

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học của quá trình đốt cháy hoàn toàn các hydrocacbon. Phương trình hóa học cho quá trình đốt cháy hoàn toàn C2H4, C3H6 và C4H8 lần lượt là: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O C3H6 + 9/2 O2 -> 3CO2 + 3H2O C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O Từ phương trình trên, ta thấy rằng mỗi mol hydrocacbon khi đốt cháy hoàn toàn sẽ tạo ra số mol CO2 bằng với số mol cacbon trong phân tử hydrocacbon và số mol H2O bằng với 1/2 số mol hidro trong phân tử hydrocacbon. Vì vậy, số mol CO2 tạo ra sẽ bằng với tổng số mol cacbon trong hỗn hợp A và số mol H2O tạo ra sẽ bằng với 1/2 tổng số mol hidro trong hỗn hợp A. Từ đó, ta có hệ phương trình sau: 44n(CO2) = m + 28 (1) 18n(H2O) = m + 2 (2) Giải hệ phương trình trên, ta được giá trị của m là 22 gam.