Tính thể tích khi amoniac (đkc) thu được khi cho 24,79 lít khí N2 tác dụng với 37,185 lít khí H2 trong điều kiện thích hợp. Biết thể tích các khi đo cùng đk nhiệt độ, áp suất và hiệu suất phản ứng là 30%.

Question

bonghoanho · Accepted Answer

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

$n_{N_{2}} =\frac{24,79}{24,79} =1\ mol$

$n_{H_{2}} =\frac{37,185}{24,79} =1,5\ mol$

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{N_{2}}}{1} =\frac{1}{1} >\frac{n_{H_{2}}}{3} =\frac{1,5}{3}$

=> Tính theo H₂

$\Rightarrow n_{NH_{3} \ lt} =\frac{2}{3} n_{H_{2}} =\frac{2}{3} .1,5=1\ mol$

$\Rightarrow n_{NH_{3} \ tt} =n_{NH_{3} \ lt} .H=1.30\%=0,3\ mol$

$\Rightarrow V_{NH_{3}} =0,3.24,79=7,437\ l$

Timi · Answer

Phương trình phản ứng giữa N2 và H2 tạo ra NH3 là:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Theo đó, ta có thể thấy rằng 1 mol N2 sẽ tác dụng với 3 mol H2 để tạo ra 2 mol NH3.

Với thể tích khí N2 và H2 cho trước, ta có thể chuyển đổi chúng thành số mol bằng cách chia cho 22,4 (vì 1 mol khí ở đkc chiếm 22,4 lít).

Số mol N2 = 24,79 / 22,4 = 1,107 mol
Số mol H2 = 37,185 / 22,4 = 1,66 mol

Từ số mol N2 và H2, ta thấy rằng H2 là chất dư và N2 là chất hạn chế. Do đó, số mol NH3 tạo ra sẽ phụ thuộc vào số mol N2.

Số mol NH3 = 1,107 * 2 = 2,214 mol

Tuy nhiên, hiệu suất phản ứng chỉ là 30%, nghĩa là chỉ có 30% số mol NH3 tối đa có thể tạo ra thực sự được tạo ra.

Số mol NH3 thực tế = 2,214 * 0,3 = 0,6642 mol

Cuối cùng, ta chuyển đổi số mol NH3 này thành thể tích bằng cách nhân với 22,4.

Thể tích NH3 = 0,6642 * 22,4 = 14,878 lít

Vậy, thể tích amoniac thu được là 14,878 lít.

Tính thể tích khi amoniac (đkc) thu được khi cho 24,79 lít khí N2 tác dụng với 37,185 lít khí H2 trong điều kiện thích hợp. Biết thể tích các khi đo cùng đk nhiệt độ, áp suất và hiệu suất phản ứng là 3...