Câu 4: Cho 0.,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí hiđro ở đktc. a) Viết các PTHH xảy ra. b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim lo...

a) Các phản ứng hóa học xảy ra như sau: Nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 Sắt tác dụng với axit sunfuric loãng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 b) Theo đề bài, ta có thể tính được số mol của khí hiđro thu được là 0,56/22,4 = 0,025 mol. Theo các phản ứng trên, ta thấy rằng mỗi mol kim loại sẽ tạo ra 1,5 mol khí hiđro (trong trường hợp Al) và 1 mol khí hiđro (trong trường hợp Fe). Do đó, ta có thể viết phương trình như sau: 1,5x + y = 0,025 (với x và y lần lượt là số mol của Al và Fe) Vì tổng khối lượng của Al và Fe là 0,83 gam, ta có thể viết thêm một phương trình nữa: 27x + 56y = 0,83 Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0,02 mol và y = 0,005 mol. Từ đó, ta có thể tính được phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu: - Phần trăm khối lượng của Al: (0,02*27/0,83)*100% = 65,06% - Phần trăm khối lượng của Fe: (0,005*56/0,83)*100% = 34,94%