Giải giúp nhỏ bạn

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng các bước sau: Bước 1: Xác định phương trình phản ứng giữa Iron (Fe) và Hydro cloric acid (HCl). Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Bước 2: Xác định số mol của Iron (Fe) trong 5,6 gam. Để tính số mol, chúng ta sử dụng công thức: số mol = khối lượng / khối lượng mol Khối lượng mol của Fe là 55.845 g/mol. Vậy số mol của Fe = 5.6 g / 55.845 g/mol = 0.100 mol Bước 3: Xác định số mol của Hydro cloric acid (HCl) dựa trên phương trình phản ứng. Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng mỗi mol Fe tương ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl = 0.100 mol Fe x 2 mol HCl/mol Fe = 0.200 mol HCl Bước 4: Sử dụng quy tắc Avogadro để tính thể tích chất khí thu được. Quy tắc Avogadro nói rằng 1 mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đKtc) có thể tích là 22.414 L. Vậy thể tích chất khí thu được ở đKtc = số mol chất khí x thể tích một mol chất khí ở đKtc = 0.200 mol HCl x 22.414 L/mol HCl = 4.4828 L Bước 5: Làm tròn kết quả đến số chữ số thập phân mong muốn. Vậy thể tích chất khí thu được ở đKtc là 4.4828 L, làm tròn đến 4 chữ số thập phân mong muốn ta được 2.2460 L. Vậy kết quả cuối cùng là 2.2460 L.