giúp mik với mik đang ktra

Nhiệt độ sôi của các hợp chất phụ thuộc vào mức độ tương tác giữa các phân tử. Các hợp chất có liên kết hydro hoặc liên kết ion thường có nhiệt độ sôi cao hơn so với các hợp chất chỉ có liên kết van der Waals. - Butan (C4H10) là một hydrocarbon không phân nhánh, chỉ có liên kết van der Waals giữa các phân tử. Do đó, nó có nhiệt độ sôi thấp nhất trong ba hợp chất này. - Diethyl ether (C4H10O) có cấu trúc R-O-R', trong đó R và R' là các nhóm alkyl. Mặc dù nó có một nguyên tử oxy, nhưng không có liên kết hydro vì nguyên tử hydro không gắn với nguyên tử oxy. Do đó, nó chỉ có liên kết van der Waals giữa các phân tử, tuy nhiên, do có nguyên tử oxy, nó có nhiệt độ sôi cao hơn butan. - 1-Butanol (C4H9OH) có một nhóm hydroxyl (-OH), cho phép nó tạo ra liên kết hydro giữa các phân tử. Liên kết hydro mạnh hơn nhiều so với liên kết van der Waals, do đó 1-butanol có nhiệt độ sôi cao nhất trong ba hợp chất này. Vì vậy, nếu so sánh nhiệt độ sôi của ba hợp chất này, ta sẽ có: butan < diethyl ether < 1-butanol.