giuap e vói ạ Câu 20. Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid,A. Hoạt động của núi lửa,B. Hoạt động quang hợp của cây,C. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ...,D. Cháy rừng,Câu 21. Trong dung dịch, ammonia là một base yếu là do,A. phân tử ammonia là phân tử có cực.,B. ammonia là một trong những khí tan nhiều trong nước.,C. khi tan trong nước phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra,các ion $NH^+_4$ và OH .,D. khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia,kết hợp với ion H* của nước,,Câu 22. Tính pH của dung dịch $HNO_3$ 0,001 M và cho biết hiện,tượng thu được khi thử bằng quì tím?,$A.pH=4,$ màu hồng $B.pH=2,$ màu xanh $C.pH=1,$,màu đỏ $D.pH=3,$ màu đỏ,Câu 23. Cho phương trình: $NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$,Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào là,base?,A. OH . $B.NH^+_4$ $C.H_2O.$ $D.NH_3.$,Câu 24. Phản ứng nào sau đây chứng minh sulfur có tính khử?,$A.H_2+S\stackrel{t^0}\rightarrow H_2S$ $B.Fe+S\stackrel{t^0}\rightarrow FeS.$,$C.S+O_2\stackrel{t^0}\rightarrow SO_2.$ $D.2Al+3S\stackrel{t^0}\rightarrow Al_2S_3.$,Câu 25. Đối với dung dịch acid yếu $CH_3COOH0,10M,$ nếu bỏ qua,sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là,đúng?,$A.[H^+][CH_3COO^-].$,$C.[H^+]=0,10M.$ $D.[H^+]

Question

giuap e vói ạ Câu 20. Đâu không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid,A. Hoạt động của núi lửa,B. Hoạt động quang hợp của cây,C. Tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ...,D. Cháy rừng,Câu 21. Trong dung dịch, ammonia là một base yếu là do,A. phân tử ammonia là phân tử có cực.,B. ammonia là một trong những khí tan nhiều trong nước.,C. khi tan trong nước phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra,các ion $NH^+_4$ và OH .,D. khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia,kết hợp với ion H* của nước,,Câu 22. Tính pH của dung dịch $HNO_3$ 0,001 M và cho biết hiện,tượng thu được khi thử bằng quì tím?,$A.pH=4,$ màu hồng $B.pH=2,$ màu xanh $C.pH=1,$,màu đỏ $D.pH=3,$ màu đỏ,Câu 23. Cho phương trình: $NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$,Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào là,base?,A. OH . $B.NH^+_4$ $C.H_2O.$ $D.NH_3.$,Câu 24. Phản ứng nào sau đây chứng minh sulfur có tính khử?,$A.H_2+S\stackrel{t^0}\rightarrow H_2S$ $B.Fe+S\stackrel{t^0}\rightarrow FeS.$,$C.S+O_2\stackrel{t^0}\rightarrow SO_2.$ $D.2Al+3S\stackrel{t^0}\rightarrow Al_2S_3.$,Câu 25. Đối với dung dịch acid yếu $CH_3COOH0,10M,$ nếu bỏ qua,sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là,đúng?,$A.[H^+]<0,10M.$ $B.[H^+]>[CH_3COO^-].$,$C.[H^+]=0,10M.$ $D.[H^+]<[CH_3COO^-].$,Câu 26. Khí nitrogen trơ về mặt hoá học ở điều kiện thường là do,A. Phân tử có liên kết ba, năng lượng liên kết nhỏ.,B. Phân tử có liên kết đôi, năng lượng liên kết nhỏ.,C. Phân tử có liên kết ba, năng lượng liên kết lớn.,D. Phân tử có liên kết đôi, năng lượng liên kết lớn.,Câu 27. Cho cân bằng (trong bình kín) sau:,$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g);\Delta_rH^0_{298}<0.$,Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3),thêm một lượng $H_2;(4)$ tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc,tác.,Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:,B. (1). (2). (3). C. (2), (3). (4). D.

vutiendat · Accepted Answer

20b21d22d

Timi · Answer

Câu 20: Đáp án B. Hoạt động quang hợp của cây không gây ra mưa acid.

Câu 21: Đáp án D. Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với ion H* của nước.

Câu 22: Đáp án C. $pH=3,$ màu đỏ. Dung dịch axit mạnh như $HNO_3$ sẽ có pH thấp và làm quì tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 23: Đáp án A. OH- là base theo thuyết Bronsted - Lowry trong phản ứng nghịch.

Câu 24: Đáp án D. $2Al+3S\stackrel{t^0}\rightarrow Al_2S_3.$ Phản ứng này chứng minh sulfur có tính khử.

Câu 25: Đáp án A. $[H^+]&lt;0,10M.$ Vì $CH_3COOH$ là axit yếu nên chỉ một phần nhỏ của nó sẽ điện li tạo ra ion $H^+$.

Câu 26: Đáp án C. Phân tử có liên kết ba, năng lượng liên kết lớn. Điều này khiến cho khí nitrogen trở nên trơ về mặt hóa học.

Câu 27: Đáp án B. (1), (2), (3). Tăng nhiệt độ, thêm hơi nước và thêm $H_2$ đều làm thay đổi cân bằng của hệ.