Dùng thuyết cặp e liên kết ( thuyết VB) giải thích sự tạo thành các phân tử và ion B2 , BF, BF3, BF4

1. Phân tử B2: Theo thuyết VB, mỗi nguyên tử Bo có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Khi hai nguyên tử Bo liên kết với nhau, chúng sẽ chia sẻ 2 electron, tạo thành một cặp electron liên kết. Tuy nhiên, phân tử B2 không ổn định vì mỗi nguyên tử Bo chỉ có 4 electron ở lớp ngoài cùng, không đủ 8 electron để tạo thành cấu hình bền. 2. Phân tử BF: Nguyên tử Bo có 3 electron ở lớp ngoài cùng và nguyên tử Flo có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Khi chúng liên kết với nhau, nguyên tử Bo sẽ chia sẻ 1 electron của mình với nguyên tử Flo, tạo thành một cặp electron liên kết. Kết quả là nguyên tử Bo có 4 electron ở lớp ngoài cùng và nguyên tử Flo có 8 electron ở lớp ngoài cùng, tạo thành cấu hình bền. 3. Phân tử BF3: Nguyên tử Bo có 3 electron ở lớp ngoài cùng và mỗi nguyên tử Flo có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Khi nguyên tử Bo liên kết với 3 nguyên tử Flo, mỗi nguyên tử Flo sẽ chia sẻ 1 electron của mình với nguyên tử Bo, tạo thành 3 cặp electron liên kết. Kết quả là nguyên tử Bo có 6 electron ở lớp ngoài cùng và mỗi nguyên tử Flo có 8 electron ở lớp ngoài cùng, tạo thành cấu hình bền. 4. Ion BF4-: Nguyên tử Bo có 3 electron ở lớp ngoài cùng và mỗi nguyên tử Flo có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Khi nguyên tử Bo liên kết với 4 nguyên tử Flo, mỗi nguyên tử Flo sẽ chia sẻ 1 electron của mình với nguyên tử Bo, tạo thành 4 cặp electron liên kết. Kết quả là nguyên tử Bo có 8 electron ở lớp ngoài cùng và mỗi nguyên tử Flo có 8 electron ở lớp ngoài cùng, tạo thành cấu hình bền. Ion này có điện tích âm do có 1 electron dư ra từ nguyên tử khác.