Cho phản ứng 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO2 đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

Question

Cho phản ứng  2SO2   + O2  ⇄ 2SO3

Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO2 đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

hoangkhoi · Accepted Answer

Nồng độ SO₂ đã phản ứng: 4⋅80%=3,2M

$2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)$

Ban đầu (M): 4 2 0

Phản ứng (M): 3,2 → 1,6 → 3,2

Cân bằng (M): 0,8 0,4 3,2

$\displaystyle \rightarrow K_{C} =\frac{[ SO_{3}]^{2}}{[ O_{2}] .[ SO_{2}]^{2}} =\frac{3,2^{2}}{0,4.0,8^{2}} =40$

Timi · Answer

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần xác định nồng độ cuối cùng của mỗi chất sau khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng.

1. Đầu tiên, chúng ta tính số mol của SO2 đã phản ứng: 80% * 4 mol/L = 3.2 mol/L. Vì vậy, nồng độ cuối cùng của SO2 là 4 mol/L - 3.2 mol/L = 0.8 mol/L.
2. Theo tỷ lệ phản ứng, mỗi 2 mol SO2 sẽ tạo ra 2 mol SO3 và tiêu thụ 1 mol O2. Vì vậy, số mol O2 đã phản ứng là 3.2 mol/L / 2 = 1.6 mol/L. Nồng độ cuối cùng của O2 là 2 mol/L - 1.6 mol/L = 0.4 mol/L.
3. Số mol SO3 được tạo ra là 3.2 mol/L.

Cuối cùng, chúng ta sử dụng công thức hằng số cân bằng Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2]) để tính hằng số cân bằng:

Kc = (3.2 mol/L)^2 / ((0.8 mol/L)^2 * (0.4 mol/L)) = 10 mol^-1 L

Vì vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 10 mol^-1 L.

Haciicuti · Answer

{"userId":5129314,"userName":"mhanh07✌"}