Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm x% thể tích trong tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng mol nguyên tử của Cr là 52 g/mol, khối lượng riêng c...

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi bán kính nguyên tử Cr từ nm sang cm. 1 nm = 10^-7 cm, vậy bán kính nguyên tử Cr là 0,125 * 10^-7 cm. Thể tích của một nguyên tử Cr (dạng hình cầu) có thể được tính bằng công thức: V = 4/3 * π * r^3 = 4/3 * π * (0,125 * 10^-7)^3 cm^3. Tiếp theo, ta cần tìm số mol trong một cm^3 Cr. Số mol này có thể được tính bằng cách chia khối lượng riêng cho khối lượng mol: n = 7,2 / 52 mol/cm^3. Vì mỗi mol Cr chứa Avogadro số nguyên tử, nên thể tích tổng cộng của tất cả các nguyên tử Cr trong một cm^3 là: V_total = n * N_A * V = 7,2 / 52 * 6,022 * 10^23 * 4/3 * π * (0,125 * 10^-7)^3 cm^3. Cuối cùng, ta có thể tìm giá trị của x bằng cách chia thể tích tổng cộng của tất cả các nguyên tử Cr cho thể tích của một cm^3 và nhân kết quả cho 100%: x = V_total / 1 * 100%. Vậy, bạn cần thực hiện các phép tính trên để tìm giá trị của x.