giúp mình câu 6 vs ạ

Đầu tiên, ta xác định khí hóa nâu khi tiếp xúc với không khí là NO2 và khí kia là N2. Vì tỷ khối của hỗn hợp so với H2 là 19,2 nên ta có thể viết phương trình sau: (28x + 46y) / (x + y) = 19,2 * 2 Trong đó x là số mol của N2 và y là số mol của NO2. Từ đó, ta có x = 0,04 mol và y = 0,02 mol. Vì KL M tác dụng với HNO3 tạo ra N2 và NO2 nên KL M có thể là KNO2 hoặc KNO3. Nếu KL M là KNO2 thì phản ứng sẽ như sau: 2KNO2 + 4HNO3 -> 2KNO3 + 2NO2 + 2H2O Nếu KL M là KNO3 thì phản ứng sẽ như sau: 2KNO3 + 4HNO3 -> 2KNO3 + N2 + 2H2O Vì số mol của N2 gấp đôi số mol của NO2 nên KL M phải là KNO3. Vậy, KL M là KNO3. Để tính thể tích dung dịch HNO3 2,5M tối thiểu cần dùng, ta dùng công thức n=m/M để tính số mol của KNO3, sau đó dùng phương trình phản ứng để tính số mol của HNO3. Số mol của KNO3 là n = m/M = 2,7g / 101 g/mol = 0,02673 mol Theo phương trình phản ứng, 2 mol KNO3 cần 4 mol HNO3, vậy 0,02673 mol KNO3 sẽ cần 0,02673 * 4 / 2 = 0,05346 mol HNO3. Thể tích dung dịch HNO3 2,5M tối thiểu cần dùng là V = n / C = 0,05346 mol / 2,5 M = 0,02138 lít = 21,38 ml.