Hấp thụ hoàn toàn 3,136 lít khí SO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 21,7 gam kết tủa. Giá trị của a:

Question

hoangkhoi · Accepted Answer

$n_{SO_{2}} =\frac{3,136}{22,4} =0,14\ mol$

$n_{BaSO_{4}} =\frac{21,7}{217} =0,1\ mol< n_{SO_{2}}$

=> Sản phẩm có muối Ba(HSO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố cho S: $n_{SO_{2}} =n_{BaSO_{3}} +2n_{Ba( HSO_{3})_{2}}$

$\Rightarrow n_{Ba( HSO_{3})_{2}} =\frac{n_{SO_{2}} -n_{BaSO_{3}}}{2} =\frac{0,14-0,1}{2} =0,02\ mol$

Bảo toàn nguyên tố cho Ba:

$_{Ba( OH)_{2}} =n_{BaSO_{3}} +n_{Ba( HSO_{3})_{2}} =0,1+0,02=0,12\ mol$

$\Rightarrow C_{M\ Ba( OH)_{2}} =a=\frac{n}{V} =\frac{0,12}{2,5} =0,048\ M$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình hóa học của phản ứng giữa khí SO2 và dung dịch Ba(OH)2:

SO2 + 2Ba(OH)2 -> BaSO3 + 2H2O

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử SO2 cần 2 phân tử Ba(OH)2 để phản ứng. Vì vậy, số mol Ba(OH)2 cần để phản ứng với 3,136 lít SO2 là:

n(Ba(OH)2) = (3,136/22.4) x 2 = 0,28 mol

Vì số mol Ba(OH)2 trong dung dịch là a mol/l, nên số mol Ba(OH)2 trong 2,5 lít dung dịch là:

n(Ba(OH)2) = a x 2,5

Ta có phương trình cân bằng:

0,28 mol = a x 2,5

Từ đó, ta tính được giá trị của a:

a = 0,28 / 2,5 = 0,112 mol/l

Vậy giá trị của a là 0,112 mol/l.