Hoàn thành yêu cầu

a) PTHH xảy ra: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$ b) Tính m: Theo phản ứng trên, ta có tỉ lệ mol giữa $Na_2CO_3$ và $CO_2$ là 1:1. Vì vậy, số mol $CO_2$ thu được là số mol $Na_2CO_3$ đã phản ứng. Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: $m_{Na_2CO_3} = \frac{M_{Na_2CO_3} \times n_{CO_2}}{2}$ Trong đó: - $m_{Na_2CO_3}$ là khối lượng $Na_2CO_3$ (g) - $M_{Na_2CO_3}$ là khối lượng mol của $Na_2CO_3$ (g/mol) - $n_{CO_2}$ là số mol $CO_2$ (mol) Để tính được $n_{CO_2}$, ta sử dụng công thức: $n_{CO_2} = \frac{V_{CO_2}}{V_m}$ Trong đó: - $V_{CO_2}$ là thể tích $CO_2$ (lít) - $V_m$ là thể tích mol của $CO_2$ (l/mol) Với điều kiện đkc, thể tích mol của khí là 22,4 l/mol. Vậy: $n_{CO_2} = \frac{4,958}{22,4} = 0,221 \text{ mol}$ Tiếp theo, ta tính khối lượng $Na_2CO_3$: $m_{Na_2CO_3} = \frac{106}{2} \times 0,221 = 11,763 \text{ g}$ Vậy, m = 11,763 g. c) Tính a: Theo phần trăm dung dịch HCl, ta có: $a = \frac{m_{HCl}}{V_{HCl}} \times 100$ Trong đó: - $m_{HCl}$ là khối lượng HCl trong dung dịch (g) - $V_{HCl}$ là thể tích dung dịch HCl (ml) Để tính được $m_{HCl}$, ta sử dụng công thức: $m_{HCl} = \frac{V_{HCl} \times C_{HCl}}{100}$ Trong đó: - $C_{HCl}$ là nồng độ HCl trong dung dịch (%) Với điều kiện đã cho, ta có: $m_{HCl} = \frac{a \times V_{HCl}}{100} = \frac{3,65 \times V_{HCl}}{100}$ Vì phản ứng xảy ra vừa đủ, nên số mol $HCl$ bằng số mol $Na_2CO_3$. Ta có: $n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{Na_2CO_3}}$ Với $M_{HCl} = 36,5 \text{ g/mol}$ và $M_{Na_2CO_3} = 106 \text{ g/mol}$. Từ đó, ta có: $\frac{3,65 \times V_{HCl}}{100 \times 36,5} = \frac{11,763}{106}$ Giải phương trình trên, ta tính được $V_{HCl}$.