pppppppppppppp

Câu 3: Để tìm phân tử khối của benzaldehyde, chúng ta cần xem xét các phần tử và khối lượng của chúng trong công thức hóa học của benzaldehyde. Theo công thức hóa học của benzaldehyde (C7H6O), ta có: - Có 7 nguyên tử carbon (C) với khối lượng nguyên tử là 12 g/mol, nên khối lượng carbon là 7 x 12 = 84 g/mol. - Có 6 nguyên tử hydro (H) với khối lượng nguyên tử là 1 g/mol, nên khối lượng hydro là 6 x 1 = 6 g/mol. - Có 1 nguyên tử oxi (O) với khối lượng nguyên tử là 16 g/mol, nên khối lượng oxi là 1 x 16 = 16 g/mol. Tổng khối lượng của các nguyên tử trong benzaldehyde là: 84 + 6 + 16 = 106 g/mol. Vậy đáp án cho câu 3 là A. 106. Câu 1: Để tìm công thức phân tử của hydrocarbon A, chúng ta cần xem xét phần trăm khối lượng của carbon trong A. Theo đề bài, carbon chiếm 90% về khối lượng trong A. Vậy phần trăm khối lượng của carbon là 90%. Để tính toán công thức phân tử của A, chúng ta cần biết khối lượng mol của carbon và hydrogen. - Khối lượng mol của carbon là 12 g/mol. - Khối lượng mol của hydrogen là 1 g/mol. Vì carbon chiếm 90% về khối lượng trong A, nên phần trăm khối lượng của hydrogen là 100% - 90% = 10%. Để tính toán số mol của carbon và hydrogen trong A, chúng ta có thể giả sử một khối lượng nhất định cho A, ví dụ 100 g. - Số mol của carbon trong A là: (90/100) x (100/12) = 7,5 mol. - Số mol của hydrogen trong A là: (10/100) x (100/1) = 1 mol. Vậy công thức phân tử của A là C7H12. Câu 2: Để tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A, chúng ta cần xem xét phần trăm khối lượng của carbon và hydrogen trong A. Theo đề bài, phần trăm khối lượng của carbon trong A là 71,642% và phần trăm khối lượng của hydrogen là 4,478%. Vậy phần trăm khối lượng của oxygen là 100% - 71,642% - 4,478% = 23,88%. Để tính toán số mol của carbon, hydrogen và oxygen trong A, chúng ta có thể giả sử một khối lượng nhất định cho A, ví dụ 100 g. - Số mol của carbon trong A là: (71,642/100) x (100/12) = 5,970 mol. - Số mol của hydrogen trong A là: (4,478/100) x (100/1) = 0,448 mol. - Số mol của oxygen trong A là: (23,88/100) x (100/16) = 1,493 mol. Vậy công thức phân tử của A là C6H10O2.