Câu 1: Cho 2,24 gam kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư) thu được 1,4874 L khí SO2 (biết điều kiện chuẩn là 24,79). Xác định kim loại M là kim loại gì. Câu 2. Cho 2,34 gam...

Câu 1: Để xác định kim loại M, ta cần tính số mol của khí SO2 thu được từ phản ứng. Theo phương trình phản ứng, ta có: 1 mol kim loại M + n mol H2SO4 → 1 mol SO2 Với điều kiện chuẩn, 1 mol khí SO2 chiếm 24,79 L. Vậy số mol khí SO2 thu được từ phản ứng là: n(SO2) = V(SO2) / V(chuẩn) = 1,4874 / 24,79 ≈ 0,06 mol Do đó, số mol H2SO4 đã phản ứng là 0,06 mol. Molar khối lượng của H2SO4 là 98 g/mol, vậy khối lượng H2SO4 đã phản ứng là: m(H2SO4) = n(H2SO4) * MM(H2SO4) = 0,06 * 98 = 5,88 g Vì khối lượng kim loại M ban đầu là 2,24 g, nên khối lượng kim loại M đã phản ứng là: m(M) = m(kim loại M ban đầu) - m(H2SO4 đã phản ứng) = 2,24 - 5,88 = -3,64 g Tuy nhiên, khối lượng kim loại không thể âm, do đó không có kim loại M phản ứng với dung dịch H2SO4 trong câu 1. Câu 2: Tương tự câu 1, ta tính số mol khí SO2 thu được từ phản ứng: n(SO2) = V(SO2) / V(chuẩn) = 3,2227 / 24,79 ≈ 0,13 mol Số mol H2SO4 đã phản ứng là 0,13 mol. Khối lượng H2SO4 đã phản ứng là: m(H2SO4) = n(H2SO4) * MM(H2SO4) = 0,13 * 98 = 12,74 g Khối lượng kim loại M đã phản ứng là: m(M) = m(kim loại M ban đầu) - m(H2SO4 đã phản ứng) = 2,34 - 12,74 = -10,4 g Tương tự như câu 1, khối lượng kim loại không thể âm, do đó không có kim loại M phản ứng với dung dịch H2SO4 trong câu 2.