Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H2SO4. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc) a. Viết phương trình phản ứng hoá học b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng c. Tính nồ...

a. Phương trình phản ứng hoá học: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 b. Để tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng, ta cần biết số mol của khí hiđrô đã thu được. Với điều kiện đktc, 1 lít khí hiđrô có khối lượng là 2g. Vậy, khối lượng khí hiđrô thu được là 4,48 lít x 2g/lít = 8,96g. Do phương trình phản ứng cho biết tỉ lệ mol giữa sắt và khí hiđrô là 1:1, nên khối lượng sắt đã tham gia phản ứng cũng là 8,96g. c. Để tính nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 đã dùng, ta cần biết số mol của axit đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol sắt tương ứng với 1 mol axit H2SO4. Vậy, số mol axit H2SO4 đã dùng là 8,96 mol. Dung tích dung dịch axit H2SO4 đã dùng là 200ml = 0,2 lít. Nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 đã dùng là: 8,96 mol / 0,2 lít = 44,8 mol/lít.