cho 9,4 g hỗn hợp gồm al và MgO tác dụng với dung dịch axit HCL 0,8 m vừa đủ thì thoát ra 3,355 lít h2 ở điều kiện tiêu chuẩn a tính phần trăm khối lượng của al và MgO trong hỗn hợp ban đầu b thể tích...

a) Để tính phần trăm khối lượng của Al và MgO trong hỗn hợp ban đầu, ta cần biết khối lượng của từng chất trong hỗn hợp sau phản ứng. Theo phương trình phản ứng: Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Ta có thể xây dựng hệ phương trình sau: xAl + yMgO = 9,4 g (1/2)x + y = 3,355 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) Giải hệ phương trình này, ta có: x = 4,4 g (khối lượng của Al) y = 5 g (khối lượng của MgO) Vậy, phần trăm khối lượng của Al và MgO trong hỗn hợp ban đầu là: % Al = (4,4 g / 9,4 g) * 100% = 46,8% % MgO = (5 g / 9,4 g) * 100% = 53,2% b) Để tính thể tích của HCl đã dùng, ta dùng quy tắc số mol. Theo phương trình phản ứng: Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Số mol H2 thu được là: n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 3,355 L / 22,4 L/mol = 0,15 mol Vì 1 mol Al tác dụng với 3 mol HCl, nên số mol HCl đã dùng là: n(HCl) = 0,15 mol * 3 = 0,45 mol Theo công thức axit HCl, ta có: C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,45 mol / V(HCl) Với C(HCl) = 0,8 M, ta có: 0,8 M = 0,45 mol / V(HCl) Từ đó, ta tính được thể tích của HCl đã dùng: V(HCl) = 0,45 mol / 0,8 M = 0,5625 L = 562,5 mL Vậy, thể tích của HCl đã dùng là 562,5 mL. c) Để tính công thức hỗn hợp của FeO, ta cần biết số mol của FeO và Fe trong hỗn hợp ban đầu. Theo phương trình phản ứng: FeO + H2 → Fe + H2O Số mol FeO cần để khử hoàn toàn 17,4 g FeO là: n(FeO) = m(FeO) / MM(FeO) = 17,4 g / 71,85 g/mol = 0,242 mol Vì 1 mol FeO tạo ra 1 mol Fe, nên số mol Fe trong hỗn hợp ban đầu cũng là 0,242 mol. Vậy, công thức hỗn hợp của FeO là FeO0.242.