Gfgggggcvvvvvvvvu

Câu 2: Nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit là do sự phóng thích các khí gây ô nhiễm như $SO_2$ (lưu huỳnh dioxide) và $NO_x$ (oxit nitơ) vào không khí. Các khí này sau đó tương tác với các chất trong không khí và tạo thành axit sulfuric ($H_2SO_4$) và axit nitric ($HNO_3$). Khi có mưa, các hạt axit này sẽ kết hợp với hạt nước trong mây và rơi xuống dưới dạng mưa axit. Các loại bỏ các khí gây ra mưa axit bằng dung dịch hóa học gồm: 1. Dung dịch canxi hydroxit (Ca(OH)2): Canxi hydroxit tác động với axit sulfuric và axit nitric để tạo thành muối canxi sulfat (CaSO4) và muối canxi nitrat (Ca(NO3)2), giúp loại bỏ các axit khỏi không khí. 2. Dung dịch natri hydroxit (NaOH): Natri hydroxit cũng có tác dụng tương tự như canxi hydroxit, tạo ra muối natri sulfat (Na2SO4) và muối natri nitrat (NaNO3). 3. Dung dịch amoniac (NH3): Amoniac phản ứng với axit sulfuric và axit nitric để tạo thành muối amonium sulfat (NH4)2SO4 và muối amonium nitrat (NH4NO3), giúp loại bỏ các axit khỏi không khí. Phương trình phản ứng xảy ra: a) $H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$ $HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$ $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ $HNO_3 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + 2H_2O$ $H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$ $HNO_3 + 2NH_3 \rightarrow NH_4NO_3$ b) Để tính giá trị m, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X và $H_2$: $Fe + H_2 \rightarrow FeH_2$ $Cu + H_2 \rightarrow CuH_2$ Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, nên số mol $H_2$ tạo ra bằng số mol hỗn hợp X đã sử dụng. Ta có: $\frac{m}{56} = 1.9832$ Từ đó, tính được giá trị của m. Để tính nồng độ mol/lít dung dịch sulfuric acid đặc nóng đã sử dụng, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X và $H_2SO_4$: $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$ $Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2$ Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, nên số mol $H_2SO_4$ đã sử dụng bằng số mol hỗn hợp X đã sử dụng. Ta có: $\frac{m}{56} = 5.4538$ Từ đó, tính được nồng độ mol/lít dung dịch sulfuric acid đặc nóng đã sử dụng.