giải giúp mình với

Câu 1: Dụng cụ ở hình bên có tên gọi là Pipette, dùng để lấy hóa chất. Câu 2: Cách bảo quản hóa chất trong phòng thí nghiệm là hóa chất trong phòng thí nghiệm thường đựng trong lọ có nút đậy kín, phía ngoài có dán nhãn ghi tên hóa chất. Câu 3: Biến đổi hóa học trong các biến đổi đã cho là hoà tan muối ăn vào nước. Câu 4: Hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi được gọi là dung dịch. Câu 5: Khí nhẹ nhất trong các chất khí đã cho là H2. Câu 6: Khi tăng nhiệt độ, độ tan của chất rắn trong nước thường tăng. Câu 8: Hệ số cân bằng của phản ứng $Na+H2O--->NaOH+H2$ là 2:2:2:1. Câu 9: Chất tan trong dung dịch muối thu được từ việc hòa tan 3 gam muối NaCl vào nước là muối NaCl và nước. Câu 10: Khối lượng mol nguyên tử Oxygen là 16 g/mol. Câu 11: Phản ứng tạo nhiệt là phản ứng có nhiệt độ lớn hơn môi trường xung quanh. Câu 12: Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. Bài tập tự luận: Câu 1: Công thức tính hiệu suất, khối lượng, thể tích, số mol, độ tan: - Hiệu suất (%) = (khối lượng sản phẩm thu được / khối lượng sản phẩm lý thuyết) x 100% - Khối lượng (g) = số mol x khối lượng mol - Thể tích (l) = số mol x 22.4 (ở điều kiện chuẩn) - Số mol = khối lượng (g) / khối lượng mol - Độ tan = khối lượng chất tan / thể tích dung dịch Câu 2: - Khối lượng gam của 0,5 mol oxygen = 0,5 mol x khối lượng mol oxygen - Thể tích (đkc) chiếm chỗ của 6,4 gam sulfur dioxide (SO2) = 6,4 g / khối lượng mol sulfur dioxide x 22.4 l/mol Câu 3: a. PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2S b. Khối lượng HCl đã dùng = khối lượng FeCl2 đã tạo ra / hiệu suất của phản ứng Câu 4: Độ tan của dung dịch thu được = khối lượng muối / khối lượng dung dịch Câu 5: a. Thể tích khí oxygen thu được ở điều kiện chuẩn = khối lượng oxygen / khối lượng mol oxygen x 22.4 l/mol b. Hiệu suất của phản ứng = (khối lượng KCl đã tạo ra / khối lượng KClO3 ban đầu) x 100%