Từ 800 tấn quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu m3 dung dịch H2SO4 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%.

Question

Princess2300 · Accepted Answer

$m_{FeS_{2}} =800.75\%=600$ tấn

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄ từ FeS₂

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120 tấn → 2.98 = 196 tấn

600 tấn → 980 tấn

Hiệu suất 95% (hao hụt 5%) nên $m_{H_{2} SO_{4}} =980.95\%=931$ tấn

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{dd} =\frac{m_{ct} .100}{C\%}$

$\Rightarrow V_{dd} =\frac{m_{dd}}{D} =\frac{m_{ct} .100}{D.C\%} =\frac{931.100}{1,83.93} =547\ m^{3}$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần tính số lượng quặng pirit sắt thực sự có trong 800 tấn quặng ban đầu.

Quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất không cháy, tức là chỉ có 75% là FeS2. Ta tính số tấn FeS2 như sau:

Số tấn FeS2 = 800 tấn x 75% = 600 tấn

Tiếp theo, ta tính số mol FeS2:

Khối lượng mol của FeS2 = 55,85 g/mol + 32,06 g/mol x 2 = 119,97 g/mol

Số mol FeS2 = Số tấn FeS2 x 1000 kg/tấn / khối lượng mol FeS2 = 600 tấn x 1000 kg/tấn / 119,97 g/mol = 5000 mol

Theo phương trình phản ứng:

FeS2 + 2H2SO4 → FeSO4 + H2O + 2SO2

Ta thấy rằng 1 mol FeS2 tạo ra 2 mol H2SO4. Vậy số mol H2SO4 cần để phản ứng với FeS2 là:

Số mol H2SO4 = 5000 mol x 2 = 10000 mol

Tiếp theo, ta tính khối lượng H2SO4 cần dùng:

Khối lượng H2SO4 = Số mol H2SO4 x khối lượng mol H2SO4 = 10000 mol x 98,09 g/mol = 980900 g

Chuyển đổi khối lượng H2SO4 sang thể tích dung dịch:

Thể tích dung dịch H2SO4 = Khối lượng H2SO4 / mật độ H2SO4 = 980900 g / 1,83 g/ml = 536,07 ml

Vậy để sản xuất được dung dịch H2SO4 93% từ 800 tấn quặng pirit sắt, ta cần 536,07 ml dung dịch H2SO4.

Thương · Answer

{"userId":5129314,"userName":"mhanh07💀"}