ai cứu bé hóa với 2. Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidrô có công thức RH3 .Trong oxit bậc cao nhất,của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tổ đó .,A. Nitơ B. Photpho C. Lưu huỳnh D. Cacbon,3. Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí $H_2$ (đktc) .,Kim Loại là:A. Mg B. Ca C. Ba D. Sr,4. Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân,của nguyên tử X và Y bằng số khối của nguyên tử natri. Hiệu số điện tích hạt nhân của,chúng bằng số điện tích hạt nhân của nguyên tử nitơ. Vị trí của X, Y trong hệ thống tuần,hoàn là,A. X và Y đều thuộc chu kỳ 3,B. X và Y đều thuộc chu kỳ 2,C. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA,D. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA, Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA,5. Một oxit có công thức RsO có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) của phân tử là 92,,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Vậy oxit đã cho là:,$A.N_2O$ $B.K_2O$ $C.H_2O$ $D.Na_2O$,6. Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức là $R_2O_5.$ trong hợp chất với hiđro, R,chiếm 82,35% về khối lượng. Vậy R là:,$A.^{14}N$ $B.^{122}Sb$ $C.^{31}P$ $D.^{75}As$,7. Một nguyên tố kim loại trong cấu hình electron nguyên tử chỉ có 5 electron s . Cho 46,gam kim loại này hoà tan hoàn trong nước thu được 22,4 lít khí $H_2$ ( ở đktc). Vật kim loại,đó là:,$A.^{64}Cụ$ $B.^{24}Mg$ $C.^{23}Na$ $D.^{39}K$,8. X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của,bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên,tử của X và Y là 32. Xác định hai nguyên tố X và Y theo các kết quả sau:,$A.Mg(Z=12)$ và Ca $(Z=20)$ $B.Si(Z=14)$ và $Ar(Z=20)$,$C.Na(Z=11)$ và Ga $(Z=21)$ $D.Al(Z=13)$ và K và $K(Z=19)$,9. Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với,dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Hai kim loại đó là:,A. Sr và Ba B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Be và Mg,10. Hợp chất với hiđro của nguyên tố có công thức là RH4. Oxit cao nhất của R chứa,53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là:,$A.^{12}C$ $B.^{207}Pb$ $C.^{119}Sn$ $D.^{28}Si$,11. Cho 12 gam kim lloi RRthhộộ nhóm III tác dụng hết với duug dịch HCC thì thh,được 11,2 lít khí $H_2$ (đktc). Kim loại đó là:,A. Mg B. Be C. Ca D. Ba,12. X là một oxit của một nguyên tố thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn có tỉ khối so,với metan (CH4) bằng 4. Công thức hoá học của X là: ( Biết khối lượng nguyên tử của S, với metan $(CH_4)$ bằng 4. Công thức hoá học của X là: ( Biết khối lượng nguyên tử của S,,Se, Te lần lượt là 32; 79; 128),$A.SO_3$ $B.SO_2$ $C.SeO_3$ $D.TeO_2$,13. Hoà tan hoàn toàn 0,31 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp,ammsung Dua cảmm ít khhí hđrro đktc).XX và l:: ng Dy q! "Cêrilét? $n~ual~thesm^0e^{12}$ lít khí hiđro ( ở đktc). X và Y là:,A. Novà K B. Rb va Cs C. Li và Na D. K và Rb

Question

ai cứu bé hóa với 2. Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidrô có công thức RH3 .Trong oxit bậc cao nhất,của R, nguyên tố  oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tổ đó .,A. Nitơ B. Photpho C. Lưu huỳnh D. Cacbon,3. Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí $H_2$ (đktc) .,Kim Loại là:A. Mg B. Ca C. Ba D. Sr,4. Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân,của nguyên tử X và Y bằng số khối của nguyên tử natri. Hiệu số điện tích hạt nhân của,chúng bằng số điện tích hạt nhân của nguyên tử nitơ. Vị trí của X, Y trong hệ thống tuần,hoàn là,A. X và Y đều thuộc chu kỳ 3,B. X và Y đều thuộc chu kỳ 2,C. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA,D. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA, Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA,5. Một oxit có công thức RsO có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) của phân tử là 92,,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Vậy oxit đã cho là:,$A.N_2O$ $B.K_2O$ $C.H_2O$ $D.Na_2O$,6. Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức là $R_2O_5.$ trong hợp chất với hiđro, R,chiếm 82,35% về khối lượng. Vậy R là:,$A.^{14}N$ $B.^{122}Sb$ $C.^{31}P$ $D.^{75}As$,7. Một nguyên tố kim loại trong cấu hình electron nguyên tử chỉ có 5 electron s . Cho 46,gam kim loại này hoà tan hoàn trong nước thu được 22,4 lít khí $H_2$ ( ở đktc). Vật kim loại,đó là:,$A.^{64}Cụ$ $B.^{24}Mg$ $C.^{23}Na$ $D.^{39}K$,8. X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của,bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên,tử của X và Y là 32. Xác định hai nguyên tố X và Y theo các kết quả sau:,$A.Mg(Z=12)$ và Ca $(Z=20)$ $B.Si(Z=14)$ và $Ar(Z=20)$,$C.Na(Z=11)$ và Ga $(Z=21)$ $D.Al(Z=13)$ và K và $K(Z=19)$,9. Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với,dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Hai kim loại đó là:,A. Sr và Ba B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Be và Mg,10. Hợp chất với hiđro của nguyên tố có công thức là RH4. Oxit cao nhất của R chứa,53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là:,$A.^{12}C$ $B.^{207}Pb$ $C.^{119}Sn$ $D.^{28}Si$,11. Cho 12 gam kim lloi RRthhộộ nhóm III tác dụng hết với duug dịch  HCC thì thh,được 11,2 lít khí $H_2$ (đktc). Kim loại đó là:,A. Mg B. Be C. Ca D. Ba,12. X là một oxit của một nguyên tố thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn có tỉ khối so,với metan (CH4) bằng 4. Công thức hoá học của X là: ( Biết khối lượng nguyên tử của S, với metan $(CH_4)$ bằng 4. Công thức hoá học của X là: ( Biết khối lượng nguyên tử của S,,Se, Te lần lượt là 32; 79; 128),$A.SO_3$ $B.SO_2$ $C.SeO_3$ $D.TeO_2$,13. Hoà tan hoàn toàn 0,31 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp,ammsung Dua  cảmm   ít khhí hđrro     đktc).XX và   l:: ng Dy q! "Cêrilét? $n~ual~thesm^0e^{12}$ lít khí hiđro ( ở đktc). X và Y là:,A. Novà K B. Rb va Cs C. Li và Na D. K và Rb

Accepted Answer

3B

5D

Giải thích:

O có tổng số hạt là 24, trong đó có 8p, 8e và 8n.

$R_2O$ có tổng số hạt là 92 => $2(2p+e)+24=92$ (1) (số p = số e nên ta ghi 2p)

Số hạt mang điện (p,e) nhiều hơn số hạt không mang điện là 28

=> $2.2p+16-(2n+8)=28$ (2)

Từ (1) và (2) => $p=e=11, n=12$ => R là Sodium (Na) => chọn D.

6A

Oxit cao nhất của R là $R_2O_5$ => hợp chất với hidro của R là $RH_3$.

Ta có: $\frac{R}{R+3} .100\%=82,35\%\rightarrow R=14$ → R là Nitrogen (N)

7C

9C