Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg trong V mL dung dịch H2SO4 1 M (vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và 7,437 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar). Cho Y tác dụng...

a) Các phương trình hóa học xảy ra: 1. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 2. Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 b) Giải bài toán: - Tính số mol của H2: n(H2) = V * 1 (do dung dịch H2SO4 có nồng độ 1 M) - Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp X: n(Fe+Mg) = 10,4 / (55,85 + 24,3) = 0,104 mol - Ta biết rằng tỉ lệ số mol giữa Fe và Mg là 1:1 nên số mol của từng kim loại là 0,052 mol. - Theo phản ứng ta thấy mỗi mol Fe tạo ra 1 mol H2, vậy số mol H2 sinh ra từ Fe là 0,052 mol. - Tương tự với Mg, số mol H2 sinh ra từ Mg cũng là 0,052 mol. - Tổng số mol H2 sinh ra từ cả hai kim loại là: n(H2) = 0,052 + 0,052 = 0,104 mol. Với điều kiện thể tích khí đo được là V = (7,437/1000)/22.4 = 0.3315 mol (ở điều kiện tiêu chuẩn). Do đó ta có phương trình: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 Từ đó suy ra: Fe: n(Fe) = n(H2) Mg: n(Mg) = n(H2) => m gam hỗn hợp các chất rắn không tan thu được khi Y tác dụng với KOH dư sẽ bằng khối lượng của Fe và Mg ban đầu trong hỗn hợp X: m = m(Fe) + m(Mg) m = (0.052 * 55.85) + (0.052 *24.3) m ≈ 3.44 gam Vậy giá trị của m là khoảng 3.44 gam và V là khoảng 331.5 mL.