giúp e với ạ

1. **Giải bài toán 5:** - Để tính tỉ lệ số mol giữa nguyên tử carbon và nguyên tử hydrogen trong hydrocarbon X, ta cần xác định công thức phân tử của X. - Với phần trăm khối lượng carbon là 85,714%, ta có thể giả sử khối lượng carbon trong phân tử là 85,714g và khối lượng hydrogen là 14,286g. - Ta cần tìm số mol của carbon (nC) và hydrogen (nH) để tính tỉ lệ số mol giữa chúng. - Khối lượng mol của carbon (MC) = 12g/mol, khối lượng mol của hydrogen (MH) = 1g/mol. - Số mol carbon: nC = 85,714 / 12 ≈ 7,143 - Số mol hydrogen: nH = 14,286 / 1 ≈ 14,286 - Tỉ lệ số mol giữa nguyên tử carbon và nguyên tử hydrogen: nC/nH ≈ 7,143 / 14,286 ≈ **0.5** 2. **Giải bài toán 6:** - Đầu tiên ta cần xác định năng lượng cần thiết để đun nước từ $25^0C$ lên $100^0C$: + Nhiệt độ tăng: ΔT = $100^0C$ - $25^0C$ = $75^0C$ + Năng lượng cung cấp cho nước: Q = m*c*ΔT Trong đó m là khối lượng riêng của nước (1 g/mL), c là dung dịch nhiệt riêng của nước (4.2 J/g°C). + Q = 1 * 4.2 *75 = **315 J** - Với việc chỉ có 60% nhiệt được sử dụng để tăng nhiệt độ của nước khi đốt cháy propane: + Nhiệt toả ra khi đốt cháy propane: Q_propane = 2220 kJ *1000 J/kJ + Nhiệt được sử dụng để tăng nhiệt độ của nước: Q_used = Q * (60/100) - Khối lượng propane cần dùng để tạo ra nhiệt này: + M_propane * Q_propane * (60/100) = M_nước * c_nước * ΔT_nước + M_propane = M_nước * c_nước * ΔT_nước / (Q_propane *(60/100)) - Thay các giá trị vào công thức ta có: + M_propane = (1 L) * (1000 g/L) * (315 J/g°C) / ((2220 kJ)*(60/100)) ≈ **47.73 g** Vậy là đã giải xong hai bài toán.