Hòa tan hoàn toàn 5,85 g một kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 0,325 mol khí H2. kim loại M là

Question

Tài khoản ẩn danh · Accepted Answer

Gọi $$n$$ là hoá trị của $$M $$
Phản ứng xảy ra: $$ 2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2} $$
Ta có: $$ n_{{H_2}} = \dfrac{{7,28}}{{22,4}} = 0,325{	ext{ mol}} \	o {{	ext{n}}_M} = \dfrac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,65}}{n}\ 	o {M_M} = \dfrac{{5,85}}{{\dfrac{{0,65}}{n}}} = 9n $$
Thoả mãn $$n=3 	o M_M=27 	o M:Al $$ (nhôm)

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình hóa học của phản ứng:

M + 2HCl -> MCl2 + H2

Theo đề bài, số mol khí H2 thu được là 0,325 mol. Vậy theo phản ứng trên, ta có thể suy ra rằng số mol kim loại M đã tác dụng với axit HCl là 0,325/2 = 0,1625 mol.

Tiếp theo, ta tính khối lượng của kim loại M bằng cách sử dụng công thức:

Khối lượng = Số mol x Khối lượng phân tử

Với M là kim loại không biết, nên ta gọi khối lượng phân tử của nó là x (g/mol).

Vậy: 0,1625 mol x = 5,85 g
=> x = 5,85 g / 0,1625 mol
=> x ≈ 36 g/mol

Vậy kim loại M có khối lượng phân tử khoảng 36 g/mol. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ta có thể nhận ra rằng kim loại M chính là Magi (Mg).

Vậy câu trả lời là: Kim loại M là Magi (Mg).

heptubiti · Answer

bảo toàn e :
$n\ldotp {n}_{M} = 2.{n}_{{H}_{2}} = > n\ldotp \frac{5,85}{{M}_{M}} = 0,65 = > 9n = {M}_{M}$
chọn n=3 thì ${M}_{M}$=27=> Kim loại M là Al(Nhôm)

changg · Answer

{"userId":5064958,"userName":"Phạm Thu Phương"}