B1: Cho 9,75 gam Zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch hydrochloric acid (HCl) 2M tạo thành Zinc chloride (ZnCl2) và có khí hyrogen thoát ra ở điều kiện chuẩn. a) Tính Thể tích khí hydrogen sinh ra s...

a) Để tính thể tích khí hydrogen sinh ra, ta cần biết phản ứng xảy ra theo phương trình sau: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Theo phương trình trên, 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo ra 1 mol H2. Khối lượng mol của Zn là: m(Zn) = 9,75g / MM(Zn) = 9,75 / 65,38 ≈ 0,149 mol Do đó, số mol H2 sinh ra cũng là 0,149 mol. Vậy thể tích khí hydrogen sinh ra (ở điều kiện chuẩn) là: V(H2) = n(RT/P) = 0,149 * 0,0821 * 273 / 1 = ~3,85 L b) Để tính thể tích dung dịch HCl cần dùng, ta áp dụng quy luật bảo toàn nguyên tử: Số mol HCl cần dùng bằng số mol Zn đã cho. Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là: V(HCl) = n(HCl)/C(HCl) = 0.149/2 = ~0.075 L c) Để tính khối lượng và nồng độ mol của muối Zinc chloride tạo thành biết thể tích dung dịch không thay đổi: - Khối lượng muối ZnCl2 được tạo thành là khối lượng muối ban đầu (do không có chất bay hơi hay tan trong dung môi khác): m(ZnCl2) = m(Zn) m(ZnCl2) ≈ 9.75 g - Nồng độ mol của muối ZnCl2: Nồng độ mol của muối ZnCl2 được xác định bằng số mol của nó chia cho thể tích dung dịch ban đầu: C(ZnCl2) = n(Zn)/V(HCL) C(ZnCl2) ≈ 0.149/0.075 ≈ ~1.99 M Kết luận: a) Thể tích khí hydrogen sinh ra sau phản ứng là khoảng ~3.85 L b) Thể tích dung dịch HCL cần dùng là khoảng ~0.075 L c) Khối lượng và nồng độ mol của muối Zinc chloride tạo thành lần lượt khoảng ~9.75 g và ~1.99 M